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已知:

 


R—CH2—C—CH2—R’

b

 

a

 

b

 

R—CH2—COOH + R’—COOH

 
O

           已知:A的結構簡式為:CH3—CH(OH)—CH2—COOH ,現將A進行如下反應,B不能發生銀鏡反應, D是食醋的主要成分, F中含有甲基,并且可以使溴水褪色。

 


     (1)寫出C、E的結構簡式:C_________        _、E_______           

      (2)反應①和②的反應類型:①____________反應、②____________     反應;

       (3)寫出下列化學方程式:

          ② F→G:_________________________________________________          

          ③ A→H:_________________________________________________            

     (1)C:HOOC—CH2—COOH (2分)、   E:HOOC—COOH(2分)、

       (2)消去,縮聚(各1分,共2分,答聚合、酯化也給分)

       (3)

 


       ③

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

通過實驗測定反應速率的方法有多種,為證明化學反應速率與反應的濃度有關.有同學設計如下實驗:
(1)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率,如圖裝置可通過測定收集等體積H2需要的
時間
時間
來實現;
(2)在KMnO4與H2C2O4反應中,可通過測定
溶液褪色所需時間
溶液褪色所需時間
來測定該反應的速率;寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應,產生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式:
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
;此反應開始反應緩慢,隨后反應迅速加快,其原因是
C
C
(填字母)
A.KMnO4溶液中的H+起催化作用
B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低
C. 反應中,生成的Mn2+起催化作用
D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
(3)在Na2S2O3和H2SO4反應中,該反應速率可通過測定
出現渾濁所需的時間
出現渾濁所需的時間
來測定,分析下列實驗數據記錄,可推測出現混濁的時間由快到慢的順序是
t1=t4<t3<t2
t1=t4<t3<t2

序號 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出現混濁時間
濃度 用量 濃度 用量
(1) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
(2) 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
(3) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
(4) 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
(4)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
(已知:在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色.)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
黃色
黃色
色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過量硫酸溶液呈
橙紅色
橙紅色
色;此實驗現象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會向著
減弱
減弱
這種改變的方向移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?雙流縣模擬)在常溫下,已知兩種一元弱酸的酸性:HX>HY,下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?雙流縣模擬)已知反應:3A(g)+B(g)C(s)+4D(g);△H=-Q kJ/lmol下列分析錯誤的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?龍巖模擬)“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑.以高嶺土(主要成分為Al2O3、SiO2等)、石灰石、海水為原料生產“分子篩”的工藝流程如圖所示.回答下列問題:

(1)海水中含Mg2+、Ca2+和SO2-4雜質.為制取NaOH,雜質離子必須除去.“除雜”時需按一定順序加入下列試劑:①過量的NaOH溶液;②過量的Na2CO3溶液;③適量的鹽酸;④過量的BaCl2溶液.正確的添加順序是
④①②③或①④②③;
④①②③或①④②③;
.要使Ca2+完全沉淀(即溶液中c(Ca2+)<1×10-5mol/L),溶液中c(CO2-3)應不小于
2.9×10-4mol/L
2.9×10-4mol/L
已知 Ksp(CaCO3)=2.9×10-9).
(2)氣體M(過量)和濾液N生成B的離子方程式是
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-;AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-;AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-

(3)寫出副產物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+

(4)上述流程中可以循環利用的物質是
CO2
CO2

(5)已知:某高嶺土中Al2O3的質量分數為35%,則1t高嶺土在理論上可制得化學式為Na2O?Al2O3?2SiO2?9/2H2O(Al2O3的質量分數為28%)的分子篩
1.25
1.25
t.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知2SO2(g)+O2(g )?2SO3(g)(正反應放熱),若在500℃和催化劑的作用下,該反應在容積固定的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是(  )

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