Question

把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol?L^?1稀硝酸中，充分反應，Cu完全溶解。求：

（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式：                                         ；

（2）銅完全溶解時轉移電子數目為         （用含N_A的式子表示）；

（3）氧化劑與還原劑的物質的量比為          。

（4）反應后溶液中C(H⁺)為          （體積變化忽略不計）

 

Answer 1

【答案】

（1）3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-＝ 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O （3分）

（2）0.6N_A（2分） （3）2︰3（2分）（4）0.4mol·L^-1 （2分）單位沒寫扣1分

【解析】

試題分析：n（Cu）="19.2g/64(g/mol)" =0.3mol，n(HNO₃)=0.5L*2 mol?L^?1=1mol。

（1）方程式式為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子方程式為3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-＝ 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O。

（2）Cu→Cu²⁺，n（Cu）="19.2g/64(g/mol)" =0.3mol，故銅完全溶解時轉移電子數目為.6N_A。

（3）根據離子方程式判斷出氧化劑與還原劑的物質的量比為2︰3。

（4）根據反應的方程式分析：

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3     8

0.3mol 0.8mol

剩余的的物質的量為1 mol -0.8 mol =0.2mol，故C(H⁺)=0.2mol/0.5L=0.4mol·L^-1。

考點：氧化還原反應的計算

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，本題注意根據反應方程式的計算，為解答該題的關鍵，注意硝酸在反應中的作用。