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對反應Ag+＋Cl－＝AgCl↓，下列說法正確的是

[　　]

A．

該反應屬于化合反應

B．

該反應仍有一定的可逆性

C．

當Ag+和Cl－物質的量相等時，溶液中Ag+和Cl－可完全被消耗而無任何剩余

D．

該反應能自發發生，可用作原電池反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?綿陽模擬）某同學旅游時發現，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發現不但銀鏡溶解，而且較少產生刺激性氣體．
化學興趣小組對Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進行探究：
[提出假設]假設1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
[驗證假設]
（1）甲同學驗證假設1．
①他用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．
需要稱取
60.6
60.6
g Fe（N03）3?9H20晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：
100 mL容量瓶、膠頭滴管
100 mL容量瓶、膠頭滴管

②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產生 無色氣體并在液面上方變為紅棕色，溶液中發生反應的離子方程式應是
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學驗證假設2．分別用溶質的質量分數為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍 有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學由此得出結論，假設2不成立．你是否同意乙的結論？
不同意
不同意
，簡述理由：
沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀

[思考與交流]I甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，Fe2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強．
根據以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時，發生的反應有何不同？
Fe（NO3）3濃溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
Fe（NO3）3濃溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種晶體，分別有H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結果如下：
熔點℃ 硬度 水溶性 導電性 水溶液與Ag+反應
A 811 較大 易溶 水溶液（或熔化）導電 白色沉淀
B 3550 很大 不溶 不導電 不反應
C -114.2 很小 易溶 液態不導電 白色沉淀
（1）晶體的化學式分別為：A、
 
、B、
 
C、
 
．
（2）晶體中微粒間的作用分別為：A、
 
、B、
 
C、
 
．

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科目：高中化學 來源：101網校同步練習　高二化學　山東科學技術出版社 魯教版 題型：022

從NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl－這7種離子中，選出適當的離子組成電解池，采用惰性電極對其水溶液進行電解．

(1)兩極分別放出H2和O2時，電解質的化學式是________；兩極電極反應式是________；________；

(2)若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質的化學式是________；

(3)兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質的化學式是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對反應Ag++Cl-＝AgCl↓，下列說法正確的是


  1. A.
    該反應屬于化合反應
  2. B.
    該反應仍有一定的可逆性
  3. C.
    當Ag+和Cl-物質的量相等時，溶液中Ag+和Cl-可完全被消耗而無任何剩余
  4. D.
    該反應能自發發生，可用作原電池反應

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