Question

【題目】NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：

2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是________。

（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你認為應選用的物質有________（填序號）。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

（4）請配平以下化學方程式 Al＋ NaNO3＋ NaOH —— NaAlO2＋ N2↑＋ H2O，若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

Answer 1

【答案】（1）NaNO2

（2）①④

（3）B

（4）10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O 11．2L

【解析】

試題分析：（1）在上述反應中NaNO2將HI氧化為I2，它本身被還原為NO，所以該反應的氧化劑是NaNO2；

（2）在酸性條件下NaNO2能夠將HI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，而NaCl沒有該性質，所以利用上述反應，可以鑒別NaNO2和NaCl的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、④食醋，答案選①④；

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，由于NaNO2有氧化性，而若加入的物質有還原性，而且含有N元素，二者發生氧化還原反應產生N2，就不會引起環境污染，符合條件的物質是NH4Cl，答案選B。

（4）根據元素的原子守恒、電子守恒、可配平方程式是：10Al ＋ 6NaNO3 ＋ 4NaOH === 10NaAlO2 ＋ 3N2↑ ＋ 2H2O；根據反應方程式可知：每轉移30mol的電子，會產生3mol的N2，現在轉移電子5 mol，則產生N2的物質的量是：（3mol÷30mol）×5＝0．5mol，所以V（N2）＝0．5mol×22．4 L/mol＝11．2L。