右圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是
A．31d和33d屬于同種核素
B．氣態氫化物的穩定性：d＞a＞e
C．工業上常用電解法制備單質b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共價鍵
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天高中高二下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
I、環己烷可制備1，4-環己二醇，下列七步有關反應（其中無機產物都已經略去）中，其中有兩步屬于取代反應，兩步屬于消去反應，三步屬于加成反應，試回答：
（1）寫出下列化合物的結構簡式：
A： C： ；
（2）寫出①、④的化學方程式：
①： ；
④： 。
II、在有機物分子中，不同位置的氫原子在質子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據峰（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目。例如：乙醛的結構式為：
，其PMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3∶1。
（1）下列有機物分子中，在質子核磁共振譜中只給出一種峰（信號）的是_______（多項選擇）。
A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR譜上只有1個峰，則A的結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組有機物，不管它們以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，則完全燃燒時，所產生的二氧化碳的質量也不變的是
A．CH4和C2H6 B．C2H4和C3H6 C．C2H6和C3H6 D．C2H4和C3H4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是
A．SO2+H2O?H2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2SO2+O2 
2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長。
(1)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合價為_____，它與足量硫酸反應時生成鹽的化學式為_______________。Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_________________（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-） _____c（AsO33-）（填”>”、“<”或“=”）。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。
①工業上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜（As2O3）的原理如下圖：
反應a產生的廢氣直接排放可能帶來的環境問題是__________ _____，請寫出反應b的化學方程式：_________________________。
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為_________。
③向c（As3+）=0.01mol/L的工業廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），則此時c（Fe2+）=_____mol/L。（已知Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）
（3）某原電池裝置如右圖，電池總反應為AsO43-+2I－+H2O
AsO33-+I2+2OH－當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為_______________。當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由_____（填“P”或“Q”）池流出。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學—選修3 物質結構與性質】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業上通過分離液態空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）Z2+基態核外電子排布式為________________。
（2）YX4-的空間構型是_______；與YX4-互為等電子體的一種分子為_______（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是____________________。
（3）結構簡式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ鍵數目為_______________。
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說法正確的是_______。
A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道
C．[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點代表Z原子）。
①該晶體的化學式為 。
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。
③已知該晶體的密度為ρg.cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為 pm（只寫計算式）。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列有關實驗得出的結論一定正確的是
選項 | 方法 | 結論 |
A | 實驗室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 | 可以加快制備氫氣的反應速率 |
B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃 | 氧化性：H2O2＞Fe3＋ |
C | 吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行 | 則該反應的△S＜0 |
D | 相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應 | 反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能最的變化
B．物質燃燒和中和反應均放出熱量
C．分解反應肯定是吸熱反應
D．化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能最和反應物具有的總能量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H ＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H ＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K= （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則：平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率а1= ，其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是 。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A，溶液B為0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3?)、c(NO2－)和c(CH3COO?)由大到小的順序為 。（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol•L?1）。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
A．向溶液A中加適量水 B．向溶液A中加適量NaOH
C．向溶液B中加適量水 D．向溶液B中加適量NaOH
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