Question

將2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH 溶液立即產生沉淀，滴加至沉淀量最大時，再將所得溶液和沉淀一起加熱蒸干，并在空氣中灼燒至恒重，所得固體成分和可能的質量為

1. A.
   FeO 3.6g     NaNO₃ 12.75g
2. B.
   Fe₂O₃ 4g     NaNO₂ 6.9g
3. C.
   Fe₃O₄ 3.87g    NaNO₃ 10.25g
4. D.
   Fe₂O₃ 4g    NaNO₂ 9.8g

Answer 1

BD
分析：根據2.8g Fe與稀硝酸反應可能生成硝酸亞鐵或硝酸鐵兩種情況計算，2.8g Fe的物質的量為=0.05mol，加入氫氧化鈉后蒸干，得到0.05mol氫氧化鐵（氫氧化亞鐵會被空氣氧化）和0.1mol硝酸鈉，或硝酸鈉0.15mol，最后得到0.025mol氧化鐵和0.1mol硝酸鈉或0.15mol亞硝酸鈉，可分別計算出亞硝酸鈉的質量范圍．
解答：如果2.8gFe的物質的量為=0.05mol鐵全部恰好生成硝酸亞鐵，
則硝酸亞鐵物質的量為0.05mol，加入氫氧化鈉后蒸干，
得到0.05mol氫氧化鐵（氫氧化亞鐵會被空氣氧化）和0.1mol硝酸鈉，
根據元素質量守恒可得加熱生成0.025mol氧化鐵和0.1mol亞硝酸鈉，
質量是：氧化鐵0.025mol×160g/mol=4g，亞硝酸鈉0.1mol×69g/mol=6.9g
如果恰好生成硝酸鐵0.05mol，則氧化鐵依然是0.025mol，硝酸鈉是0.15mol，
灼燒有氧化鐵4g，根據Na元素守恒可得亞硝酸鈉0.15mol，質量為0.15mol×69g/mol=10.35g
所以氧化鐵質量肯定是4g，亞硝酸鈉質量應該在[6.9，10.35]區間內．
故選BD．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，注意本題考慮2.8gFe與稀硝酸反應可能生成硝酸亞鐵或硝酸鐵兩種情況計算，利用端值法求解．