Question

在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O₂，發生反應O₂（g）+2NO（g）?2NO₂（g），反應已達到平衡的標志是（　　）

A．混合氣體的顏色不再變化

B．混合氣體的密度不再改變

C．反應混合物中各組分物質的濃度相等

D．O₂、NO、NO₂三種物質的反應速率之比為1：2：2

Answer 1

分析：A、氧氣、一氧化氮無色，二氧化氮紅棕色，顏色不再變化，正逆反應速率相等；
B、恒容密閉容器，容積固定，反應前后都是氣體，氣體質量不變，體積不變，密度始終不變；
C、各組分的濃度相等，不能說明正逆反應速率相等；
D、反應速率之比等于各自的化學計量數之比，不能證明各組分濃度不再發生變化．

解答：解：達到化學平衡的條件是正逆反應速率相等，各組分的物質的量不再變化，
A、由于反應中只有二氧化氮是有色的氣體，氣體顏色不再變化，說明生成速率和消耗速率相等，達到了平衡狀態，故A正確；
B、容器的容積不變，氣體的總質量變化，故氣體的密度始終不會變化，故無法用密度判斷平衡，故B錯誤；
C、反應各組分的濃度相等，不能證明正逆反應速率相等，故無法判斷是否達到平衡，故C錯誤；
D、反應速率之比無法證明正逆反應速率是否相等，無論是否平衡，三者速率之比始終為1：2：3，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷方法，達到平衡條件是正逆反應速率相等，各組分的物質的量不再變化，本題難度中等．