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15．下列對某些問題的認識正確的是（　�。�
A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
B．在船底鑲嵌鋅塊和將船體與電源負極相連，二者防腐的方法都稱為犧牲陽極的陰極保護法
C．1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2
D．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的

分析 A．漂白粉具有強氧化性，明礬中鋁離子水解生成膠體；
B．將船體與電源負極相連，為外加電源的陰極保護法；
C.1 mol葡萄糖分解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2，為分解反應；
D．玻璃中二氧化硅與堿反應生成具有粘合性的硅酸鈉．

解答 解：A．漂白粉具有強氧化性，明礬中鋁離子水解生成膠體，凈化水的原理不同，故A錯誤；
B．將船體與電源負極相連，為外加電源的陰極保護法，而在船底鑲嵌鋅塊為犧牲陽極的陰極保護法，故B錯誤；
C.1 mol葡萄糖分解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2，為分解反應，沒有水參加反應，故C錯誤；
D．玻璃中二氧化硅與堿反應生成具有粘合性的硅酸鈉，則不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物的分子組成與碳原子數相同的開鏈烷烴的分子組成相比較，前者每減少兩個氫原子，則增加一個不餉和度．已知的不飽和度均為1，現有結構簡式為的物質，通過碳、氫原子和不飽和度的計算，確定下列物質中不是上述物質的同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）
A．F2和Br2的沸點
B．H-和Be2+的離子半徑
C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4的質量和CuSO4•5H2O的質量
D．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA個陽離子
B．1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中，陰離子總數小于0.1 NA
C．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA
D．與常溫常壓下17g H2O2所含非極性鍵數目相同的N2H4的分子總數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經過一系列反應可以得到BN和有機合成催化劑BF3的過程如下．請根據題意回答下列問題：
（1）寫出由B2O3制備BF3的化學方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3分子空間構型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，試依據上述反應寫出[B（OH）4]-的結構式，并推測1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個配位鍵．
（4）由12個硼原子構成如圖1的結構單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結構單元中含有30個B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼（晶體結構如圖2）是通常存在的穩定相，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼（晶體結構如圖3）是超硬材料，有優異的耐磨性．
①關于這兩種晶體的說法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為3：1，其結構與石墨相似卻不導電，原因是立方氮化硼晶體內無自由移動的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接12個六元環．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發現．根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是高溫、高壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下苯可被臭氧氧化，發生如下化學反應：則二甲苯通過上述反應得到的產物有（　�。┓N．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素
B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質
C．含SO42-的澄清溶液中不會含Ba2+
D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度，某學生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．
待測液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$Wg固體
（1）方案一的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判斷達到滴定終點的依據是當最后一滴酸性高錳酸鉀標準溶液滴入時，錐形瓶內溶液由黃色變為淺紫色，且半分鐘內不再恢復原色，說明達到滴定終點；
（2）方案二的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為Fe2+已被空氣部分氧化，如何驗證你的假設取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變為血紅色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．
（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（3）①裝置圖二（填“圖一”或“圖二”）較為合理，判斷理由是氨氣極易溶于水，圖一裝置無法排液體，甚至會出現倒吸．量氣管中最佳試劑是c（填字母編號．如選“圖二”則填此空，如選“圖一”此空可不填）．
a．水            b．飽和NaHCO3溶液          c．CCl4
②若測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出計算式即可，不用簡化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業上生產乙烯的原料是（　�。�
A．溴乙烷B．天然氣C．石油D．酒精

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同步練習冊答案
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