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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，8gO2和O3的混合氣體含有4NA個電子

B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子

C. 標準狀況下，22.4LCl2通入水中發生反應，轉移的電子數為NA

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子

【答案】A

【解析】

A、氧氣和臭氧互為同素異形體，氧元素的質量分數都是100%，則混合氣體中氧元素的質量分數都是100%，則混合氣體中氧原子的質量為8g，由于n=，則氧原子的物質的量為0.5mol，氧原子的電子數等于質子數，1mol氧原子含有8mol電子，0.5mol氧原子含有4mol電子，選項A正確；

B、水解是可逆的，而且膠體粒子是多個分子形成的聚合體，因此1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數小于0.1 NA，選項B錯誤；

C、標準狀況下，22.4L Cl2的物質的量是1mol，通入水中生成次氯酸和鹽酸，但該反應是可逆反應，因此反應過程中轉移電子數小于NA，選項C錯誤；

D、1 mol鈉反應失去1 mol電子，選項D錯誤；

答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中M為非金屬元素下列說法正確的是

A. M的最高價氧化物為一種酸酐

B. Z的離子半徑是同周期各簡單離子中最小的

C. X的氣態氫化物的穩定性比Y的強

D. Z的氫化物酸性是同族中最強的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質，請回答下列問題：

（1）裝置A中m的作用___，裝置A中有明顯的一處錯誤___。

（2）裝置A中發生的化學反應方程式___，該反應的氧化產物是__________。

（3）裝置B中的現象________，證明SO2具有________。

（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現渾濁，原因是_______。（用離子方程式表示）

（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象__。

（6）E中的現象是___，發生的化學反應方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為

	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.154	0.130	0.071

X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是

A. 原子最外層電子數：Z>X>Y

B. 三種元素可能為同周期元素

C. 原子序數：Y>X>Z

D. 離子半徑：X>Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】云南省曲靖的鉻渣污染經媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關注。利用化學原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。

Ⅰ.含鉻廢水的處理：某企業排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設計了如下的工藝流程。

（1）請寫出通入SO2時發生的離子反應：______________________________________。

（2）寫出加入鋁粒時發生反應的化學方程式____________________________________。

Ⅱ.鉻渣的處理

鉻渣燒結煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經燒結后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。

堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。

（3）鉻渣燒結煉鐵法中煤粉的作用是____________。(寫兩點)

（4）請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：_______________

Cr2O72-＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O32-＋OH－

（5）用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則這種混合物可能是________(填序號)；

①FeO、Fe2O3　　②FeO、Fe3O4　　③Fe2O3、Fe3O4

在這些混合物中，各成分的物質的量之比是________。

Ⅲ.電解法處理

工業上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用以下處理方法。①往工業廢水中加入適量的食鹽(1～2 g·L－1)，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解；③鼓入空氣，經過一段時間后，使廢水中的含鉻(有毒)量降到可排放的標準。其原理是：①將Cr2O離子還原為可溶性三價鉻離子；②要在電解除鉻過程中，使溶液的pH不斷升高，使工業廢水由酸性變為堿性，再把三價鉻離子變為不溶性氫氧化物除去。

（6）加入食鹽的目的是______________________________________________________；電解時陽極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。

I.溶液的配制

將分別溶于10mL蒸餾水或10mL

溶液編號	溶劑	溶液性狀
①	蒸餾水	淺黃色澄清溶液：	遇溶液無明顯變化
②		無色澄清溶液：	遇溶液微微變紅
③		無色澄清溶液	遇溶液微微變紅

(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________

(2)②、③變紅發生反應的離子方程式是_______________________

(3)甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________

II 溶液的保存

將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。

溶液編號	溶液性狀
①	橙色渾濁	用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅
②	無色溶液	滴加5滴溶液后顯淺紅色
③	無色溶液	滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深

（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質；②③說明……

（查閱資料）在一定pH范圍內，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。

（進行實驗）用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續穩定通人氧氣,待電流表示數穩定后:

I 向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化

II 向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。

(4)補全（分析討論）:②③說明_______________

(5)ii中右池的電極反應方程式是____________________

(6)依據實驗推斷：③比②中更易變質的原因是___________________

(7)按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質的原因。實驗方案及預期現象是:向右池持續穩定通人氧氣,待電流計示數穩定后，____________

(8)依據實驗,配制并保存溶液的最佳法是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：