Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
• B、AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)
• C、溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積等于K_sp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
• D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c（Cl^-）增大，K_sp值變大

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、在一定溫度下的AgCl的飽和水溶液中，K_sp=C（Ag⁺）C（Cl^-）是一個(gè)常數(shù)；
B、依據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念回答即可；
C、溫度一定時(shí)，根據(jù)濃度熵Q_C=K_sp值時(shí)，此溶液為 AgCl的飽和溶液；
D、K_sp值只與溫度有關(guān)，溫度不變K_sp值不變．

解答： 解：A、在一定溫度下的AgCl的飽和水溶液中，K_sp=C（Ag⁺）C（Cl^-）是一個(gè)常數(shù)，在不飽和溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積不是一個(gè)常數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、氯化銀為鹽，故是強(qiáng)電解質(zhì)，與溶解度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、溫度一定時(shí)，濃度熵Q_C=K_sp值時(shí)，此溶液為 AgCl的飽和溶液，故C正確；
D、K_sp值只與溫度有關(guān)，溫度不變K_sp值不變，所以向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp的意義以及影響因素，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．