Question

【題目】依據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（兩溶液的陰離子相同）各1 mL，生成氧氣的體積隨時間的變化，表明Cu2+能使反應速率更快

B.圖乙表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時溶液的pH變化情況，由圖可知a點時HF的物質(zhì)的量濃度小于b點時HCl的物質(zhì)的量濃度

D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應過程中的能量變化情況，由圖知反應C(金剛石，s)＝C(石墨，s)的焓變ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 相同時間內(nèi)鐵離子作催化劑產(chǎn)生的氧氣更多，表明Fe3+能使反應速率更快，故A項錯誤；

B. 在可逆反應中增加反應物的濃度，平衡正向移動，另一反應物NO的轉(zhuǎn)化率逐漸升高，則c>b>a，B項正確；

C. 圖丙的起點氫氟酸和鹽酸H+濃度相等，氫氟酸的濃度遠遠大于鹽酸濃度，稀釋相同的倍數(shù)，氫氟酸的濃度仍然大于鹽酸的濃度，C項錯誤；

D. 圖丁的數(shù)據(jù)不足，無法計算出金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的焓變，D項錯誤；

答案選B。