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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法錯誤的是(  )

A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解,生產FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

【答案】D

【解析】試題分析:A、堿式硫酸鐵電離產生Fe3+Fe3+,能發生水解生成FeOH3膠體,FeOH3膠體具有吸附性,可用作凈水劑,故A正確;B、NH4HCO3不穩定,受熱易分解,所以為防止NH4HCO3分解,生產FeCO3需在較低溫度下進行,故B正確;C、KSCN溶液遇Fe2+溶液無現象,(NH42FeSO42若被氧化則生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+溶液變紅,故C正確;D、(NH42FeSO42在水中的溶解度比FeSO4的小,所以FeSO4才能與(NH42SO4反應生成(NH42FeSO42,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種綜合性能優良的陶瓷材料,能緩慢水解,不耐酸堿腐蝕。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產品純度,設計實驗如下。請回答:

Ⅰ.制備AlN

(1)實驗時,以空氣為原料制備AlN。按氣流由左向右的方向,上述裝置的正確連接順序為j→________→i(填儀器接口字母編號)。

(2)上述裝置中,需要檢漏的儀器名稱為________。

(3)試劑X的作用為________。

(4)裝置D中發生反應的化學方程式為________。

Ⅱ.測定產品純度

(5)設計實驗證明:裝置D的產品中含有Al單質________

(6)測定產品純度:取裝置D中產品4.37g,加入足量NaOH濃溶液;通入水蒸氣,將生成的氣體全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的鹽酸吸收;以酚酞作指示劑,用c2mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸,達到滴定終點時,消耗V2mLNaOH標準溶液。則:

①達到滴定終點的現象為________

②產品中A1N的質量分數為________(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體內所必需的下列元素中,因攝入量不足而導致骨質疏松的是

A. K B. Ca C. Na D. Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構,這些物質在食品、化妝品等行業有廣泛用途。

(1)C8H8O3的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式如圖。

① 下列對尼泊金酯的判斷不正確的是______。

a.能發生水解反應

b.能與FeCl3溶液發生顯色反應

c.分子中所有原子都在同一平面上

d.與濃溴水反應時,1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

e.1 mol尼泊金酯與足量濃溴水反應后,使其有機產物與NaOH溶液反應,則最多消耗6 mol NaOH溶液。

② 尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是____________________________,其中包含的反應類型有_________________、________________

(2)C8H8O3的另一種同分異構體甲滿足以下條件:① 與足量的NaOH溶液完全反應時,1 mol甲消耗3 molNaOH,② 遇FeCl3溶液顯色,③ 苯環上的一氯取代物只有一種。

甲可能的結構簡式是_______________、____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2+2S2O32-+O2+4OH = Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。下列說法不正確的是

A. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為15

B. 若有2 mol Fe2被氧化,則被Fe2還原的O2的物質的量為0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4,反應轉移的電子為4 mol

D. O2是氧化劑,S2O32-Fe2是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標,實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。

【實驗1】配制砷標準溶液

①取0.132gAg2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相當于0.10mg砷);

②取一定量上述溶液,配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標準溶液。

1步驟①中,必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL

【實驗2】制備砷標準對照液

①往A瓶中加入2.00mL砷標準溶液,再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液,混勻,室溫放置10 min,使砷元素全部轉化為H3AsO3。

②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質),立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管B,并使B管右側末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下,控制反應溫度25~40℃45 min后,生成的砷化氫氣體被完全吸收,Ag+被還原為紅色膠態銀。

③取出C管,向其中添加氯仿至刻度線,混勻,得到砷標準對照液。

2乙酸鉛棉花的作用是_____________________。

3完成生成砷化氫反應的離子方程式:

____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

4控制A 瓶中反應溫度的方法是________________________;反應中,A瓶有較多氫氣產生,氫氣除了攪拌作用外,還具有的作用是_____________________________。

5B管右側末端導管口徑不能過大(約為1mm),原因是__________________________

【實驗3】判斷樣品中砷含量是否超標

稱取ag明礬樣品替代【實驗2①中“2.00m砷標準溶液”,重復【實驗2】后續操作。將實驗所得液體與砷標準對照液比對,若所得液體的顏色淺,說明該樣品含砷量未超標,反之則超標。

6國標規定砷限量為百萬分之二(質量分數),則a的值為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙偶姻是一個極其重要的香料品種,主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精,也可用于合成其他精細化學品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素,其相對分子質量為88,分子中C、H、O原子個數比為2:4:1 。

請回答:

(1)乙偶姻的分子式為___________。

(2)X是乙偶姻的同分異構體,屬于酯類,寫出其結構簡式(兩種即可)_____________。

已知:

乙偶姻中含有碳氧雙鍵。與乙偶姻有關的反應如下:

(3)寫出反應①、②的反應類型:反應① ___________、反應② ___________。

(4)A的一氯代物只有一種。寫出A、乙偶姻、C的結構簡式:

A ___________________、乙偶姻 __________________、C_________________

(5)寫出D → E反應的化學方程式_____________________________________。

(6)設計實驗方案。

I.檢驗F中的官能團______________________________________。

II.完成反應③的轉化___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵( PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3和Fe3O4)制備PFS,其工藝流程如下圖所示。

(1)“還原焙燒”過程中,CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為__ 。

已知:

(2) CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中,曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系,I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3. Fe3O4. FeO、Fe穩定存在的區域。a屬于____(填

“吸熱反應”或“放熱反應”);570℃時,d反應的平衡常數K=______。

(3)工業上,“還原焙燒”的溫度一般控制在800℃左右,溫度不宜過高的理由____。

(4)若“酸浸”時間過長,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是_____ 。

(5)已知若浸出液中,為避免“催化氧化”過程中產生Fe(OH)3,應調節浸出液的pH≤___

(6) FeS04溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4,該反應的離子方程式為____!按呋趸边^程用NaNO2作催化劑(NO起實質上的催化作用)時,溫度與Fe2+轉化率的關系如右圖所示(反應時間相同),Fe2+轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是 __。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生物固氮是指(

A.生物從土壤中吸收含氮養料

B.豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變為植物蛋白質

C.將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物

D.生物將空氣中的氮氣轉變成含氮化合物

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