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1．下列說法正確的是（　　）
A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
B．硝酸銨溶于水溫度降低，這個過程吸熱熱量
C．同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的△H不同
D．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小

分析 A、任何化學反應都有能量變化；
B、溫度降低，則吸熱熱量；
C、焓變與反應條件無關；
D、反應自發與否，決定于熵變和焓變兩個因素．

解答 解：A、化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵斷裂吸收熱量，形成新鍵放出熱量，則化學反應一定伴有能量變化，故A錯誤；
B、硝酸銨溶于水溫度降低，則這個過程吸熱熱量，故B正確；
C、焓變與反應條件無關，H2和Cl2在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；
D、焓變和熵變共同決定反應是否自發，所以自發反應的熵不一定增大，非自發反應的熵也不一定減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應的實質、吸熱過程、反應自發與否的條件以及焓變與反應條件無關，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法正確的是（　　）
A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0
B．生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H1≠△H2+△H3
C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．△H1代表H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將鋁條投到某溶液中產生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A．Ba2+、Cl-、NO3-、K+B．HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．Na+、Cl-、K+、SO42-、

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求寫出下列反應的離子方程式
①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
②氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
③偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2氣體AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）
A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質
B．用分液漏斗分離乙酸乙酯與乙醇的混合物
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D．用排水集氣法收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．水煤氣的主要成分是CO、H2，還含有少量的CO2和H2O蒸氣．如圖所示裝置設計一個實驗，以證明水煤氣中含有CO和H2．試回答：

（1）連接上述各裝置的正確順序是（將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內）：水煤氣→丙→戊→甲→乙→丁（點燃尾氣）
（2）各裝置的作用是：
A．乙裝置通過檢驗產生的水，來檢驗氫氣．
B．丙裝置除去水煤氣中的二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗．
C．丁裝置通過檢驗產生的二氧化碳，來檢驗一氧化碳．
D．戊裝置除去水煤氣中的水蒸氣，防止干擾氫氣的檢驗．
（3）寫出丙中的離子方程式CO2+2OH-=H2O+CO32-．寫出丁中的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．錳是冶煉工業中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：
物質Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，則該反應過程中的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水調節溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步驟Ⅳ中，在陰（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為Mn2++2e-=Mn．
（5）已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=b kJ•mol-1
MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=c kJ•mol-1，則Mn的燃燒熱△H=-（ a+c-b） kJ•mol-1．
（6）按照圖示流程，含MnCO3質量分數為57.5%的碳酸錳礦a kg，最終得到Mn的質量為110b kg，忽略中間過程的損耗，則除雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2174b-0.435akg．[MnCO3摩爾質量115g/mol，MnO2摩爾質量87g/mol]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．

（1）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（2）無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH-，防止對Cl-的檢驗產生干擾．
（3）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確定SO42-和SO32-是否存在．
（4）氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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