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【題目】化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體,可以通過以下方法合成:

1)化合物A中的含氧官能團為____________________(填官能團的名稱)。

2)化合物B的結構簡式為________;由CD的反應類型是:_______

3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_________

Ⅰ.分子含有2個苯環 Ⅱ.分子中含有3種不同化學環境的氫

4)已知:,請寫出以為原料制備化合物X(結構簡式見圖)的合成路線流程圖(無機試劑可任選)_________。合成路線流程圖示例如下:

【答案】醚鍵 醛基 取代反應

【解析】

1)根據化合物A的結構簡式可知分子中的官能團為醚鍵、醛基;

2A的分子式:C14H12O2,與B的分子式對比,得出BA2H,說明此反應還原反應,醛基變成醇,故B的結構簡式:CD結構簡式對比-CN取代了Cl原子的位置,此反應是取代反應;

3)分子中含有2個苯環,分子中含有3種不同化學環境的氫,說明此結構是對稱結構,符合題意的是

4)根據原料和目標產物的對比,以及上述題干,得出:和鹵化氫反應生成,然后在濃硫酸作用下發生取代反應,生成,然后和NaCN反應,生成:,根據信息最后和氫氣發生反應,生成化合物X,故步驟是:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2008108日,瑞典皇家科學院宣布將諾貝爾化學獎授予日本科學家下村修、美國科學家馬丁沙爾菲與美籍華裔科學家錢永健,以表彰三人因在發現和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻。蛋白質是一類復雜的含氮化合物,每種蛋白質都有其恒定的含氮量[約在14%~18%(本題涉及的含量均為質量分數)],故食品中蛋白質的含量測定常用凱氏定氮法,其測定原理是:

Ⅰ.蛋白質中的氮(用氨基表示)在強熱和CuSO4、濃H2SO4作用下,生成一種無機含氮化合物,反應式為:2(-NH2)+H2SO4+2H+

Ⅱ.該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用,通過蒸餾釋放出NH3,收集于H3BO3溶液中,生成(NH42B4O7

Ⅲ.用已知濃度的HCl標準溶液滴定,根據HCl消耗的量計算出氮的含量,然后乘以相應的換算系數,即得蛋白質的含量。

1)上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為_________

2)乳制品的換算系數為6.38,即若檢測出氮的含量為1%,蛋白質的含量則為6.38%.不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)來“提高”奶粉中的蛋白質含量,導致許多嬰幼兒腎結石。

①三聚氰胺的結構如圖所示,其化學式為_________,含氮量(氮元素的質量分數)為_________

②下列關于三聚氰胺的說法中,正確的有_________

A.三聚氰胺是一種白色結晶粉末,無色無味,所以摻入奶粉后不易被發現

B.三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上

C.三聚氰胺呈弱堿性,可以和酸反應生成相應的鹽

③假定奶粉中蛋白質含量為16%即為合格,不法分子在一罐總質量為500g、蛋白質含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質量分數約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)合金中的鎳難溶于稀硫酸,“酸溶”時除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應有N2生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________

(2)“除鐵”時H2O2的作用是____________________,為了證明添加的H2O2已足量,應選擇的試劑是____________________(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點,則x∶y∶m∶n=1∶3∶2∶________

(3)“除銅”時,反應的離子方程式為_________________________,若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除銅,優點是__________________________

(4)已知除雜過程在陶瓷容器中進行,NaF的實際用量為理論用量的1.1倍,用量不宜過大的原因是_______________________________

(5)100kg廢料經上述工藝制得Ni(OH)2固體的質量為31kg,則鎳回收率的計算式為_______

(6)鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型,其工作原理如下:M+Ni(OH)2HM+NiOOH(式中M為儲氫合金)。寫出電池放電過程中正極的電極反應式________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】浙江大學成功研制出能在數分鐘之內將電量充滿的Li-SOCl2電池,該電池是迄今具有最高能量比的電池其成本只有傳統鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4SOCl2,電池的總反應為:4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法不正確的是(  )

A.放電時,負極反應式為:Li – e- = Li+

B.若用該電池作為外接電源電鍍銅,當陰極質量增加64 g時,理論上將消耗14g Li

C.放電時,電解液中Li+向負極遷移

D.充電時,陽極反應式為:4Cl+S+SO24e=2SOCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下的恒溫恒容密閉容器中發生反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。則下列判斷正確的是

A. c1:c2=1:2 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:3

C. 若反應正向進行,X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O。實驗室常用其加熱分解制取CO氣體,反應方程式為:H2C2O4·xH2OCO↑+CO2↑+(x+1)H2O。下圖為分解草酸晶體,用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu,并收集CO的實驗裝置(略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置),回答下列問題。

1)實驗過程中涉及到如下操作:①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈。點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是__________。這4步操作由先到后的順序為______________(填序號)

2A裝置為加熱分解草酸的裝置,指出該裝置一處錯誤:_______________________BF裝置中盛放的試劑相同,其中溶質是__________ (填化學式)E裝置的作用是__________

3)用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體,求x的值。

實驗步驟:準確稱取1.08g 草酸晶體,配成100mL溶液;取出20.00mL于錐形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。滴定時,所發生的反應為:2MnO4+5H2C2O4+6H+= 10 CO2↑+2Mn2++8H2O

①配制草酸溶液除需要膠頭滴管、燒杯,還一定需要的玻璃儀器有_____________

x=________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】咖啡酸具有止血功效, 存在于多種中藥中, 其結構簡式如下圖, 則下列有關說法正確的是

A. 該物質苯環上的一氯代物有2

B. 1 mol該物質可以與1.5 mol碳酸鈉溶液反應生成1.5 molCO2

C. 既能發生取代反應, 也能發生加成反應

D. 所有碳原子不可能都在同一個平面上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中,不正確的是( )

A. 屬于酯類的有4

B. 屬于羧酸類的有2

C. 既含有羥基又含有醛基的有3

D. 存在分子中含有六元環的同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100℃時,將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是( )

N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為12NO2的生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶內氣體的壓強不再變化;④燒瓶內氣體的質量不再變化;⑤NO2的物質的量濃度不再改變;⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化;⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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