Question

12．往20mL、0.1mol/L醋酸中滴加0.1mol/LNaOH溶液到溶液呈中性時，下列符合情況的是（　　）

• A． 消耗NaOH溶液20mL
• B． 溶液的PH值一定恰好等于7
• C． 溶液中只有醋酸鈉
• D． 反應后溶液中醋酸根離子的濃度與鈉離子溶液相等

Answer 1

分析 醋酸為弱酸，20mL、0.1mol/L的醋酸和氫氧化鈉溶液混合時，反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，加入的氫氧化鈉溶液體積應該小于20mL，則反應后溶質為醋酸和醋酸鈉的化合物；反應后溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；注意沒有告訴在常溫下，則反應后溶液的pH不一定等于7，據此進行解答．

解答 解：A．若加入20mLNaOH溶液時，反應后生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若滿足反應后溶液為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20mL，故A錯誤；
B．沒有告訴在常溫下，則溶液呈中性時一定滿足c（OH^-）=c（H⁺），但溶液的pH不一定等于7，故B錯誤；
C．由于加入的氫氧化鈉溶液體積小于20mL，則醋酸過量，反應后溶質為醋酸鈉和醋酸的化合物，故C錯誤；
D．反應后溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度不大，正確判斷加入氫氧化鈉溶液體積為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．