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石英晶體中________(填“有”或“沒有”)SiO₂分子．每個Si原子周圍有________個O原子，它們形成的空間構型為________；每個O原子周圍有________個Si原子，它們形成的空間構型為________．

答案：
解析：

石英晶體中，1個Si原子與其周圍的4個O形成以Si原子為中心的正四面體；1個O原子與其周圍的2個Si原子在一條直線上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發生如下反應：
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g），△H＞0 （Ⅰ），
反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K=

，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉化率為

；

（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁

T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環使用的物質是

；
（3）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉化為H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，所用指示劑為

，滴定反應的離子方程式為

；
（4）25℃時，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數K_h=

mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

c(H2SO3)

c(HSO3-)

將

（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．下列描述中正確的是

A．CS₂為V形的極性分子 B．Cl0-3 的空間構型為平面三角形
C．SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對 D．SiF₄和SO²-3 的中心原子均為sp³雜化
Ⅱ．下列說法中錯誤的是：

A．SO₂、SO₃都是極性分子
B．在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
（1）元素第一電離能：Al

Mg（選填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼鎳催化的一實例為：