Question

常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                             
（3）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
在上述五種溶液中，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是              
（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為            

Answer 1

（1）①②⑤⑥③④   （2）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺
（3）⑤＞④＞②＞③＞①   （4）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  =-92.0kJ/mol

解析試題分析：（1）鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，醋酸鈉是弱酸強堿鹽，氫氧化鈉是一元強堿。氯化鐵是強酸弱堿鹽，氯化鈉是強酸強堿鹽，所以在濃度相等的條件下，pH由小到大排列順序為①②⑤⑥③④。
（2）氯化鐵溶于水，鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸，所以加入鹽酸的目的是抑制鐵離子的水解，方程式是Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺。
（3）在溶液中NH₄^＋水解，而硫酸氫銨能電離出氫離子，抑制NH₄^＋水解。HCO₃^－水解，顯堿性，促進NH₄^＋水解，所以五種溶液中，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是⑤＞④＞②＞③＞①。
（4）反應熱是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則該反應的反應熱△H＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.0kJ/mol，所以反應的熱化學方程式是N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  =-92.0kJ/mol。
考點：考查pH的判斷、鹽類水解的應用、溶液中離子濃度比較以及反應熱的計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，差值對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能量的培養。旨在提高學生分析、歸納、總結問題的能力。有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，也有助于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。