Question

16．25℃、101KPa時，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484kJ/mol
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=+242kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-484kJ/mol

Answer 1

分析 A、是生成水蒸氣，而不是液態水；
B、放熱而不是吸熱；
C、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，所以熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol；
D、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol．

解答 解：A、是生成水蒸氣，而不是液態水，所以熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，故A錯誤；
B、放熱而不是吸熱，所以1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，故B錯誤；
C、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，所以熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，故C正確；
D、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查學生熱化學方程式的書寫原則，該題型是現在高考的熱點，題目較簡單．