pC(g)+qD(g)(正反應為放熱)，填寫下表，然后對比、分析，加深理解。反應條件 | 條件改變 | v(正) | v(逆) | v(正)與v(逆)的關系 | 平衡移動方向 | |
濃度 | 1.增大c(反)濃度 |
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2.減小c(反)濃度 |
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3.增大c(生)濃度 |
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4.減小c(生)濃度 |
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壓強 | 加壓 | 5.m+n＞p+q |
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6.m+n＜p+q |
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7.m+n=p+q |
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減壓 | 8.m+n＞p+q |
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9.m+n＜p+q |
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10.m+n=p+q |
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溫度 | 11.升溫 |
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12.降溫 |
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催化劑 | 13.加入催化劑 |
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1.增大 增大 v(正)＞v(逆) 正方向移動
2.減小 減小 v(正)＜v(逆) 逆方向移動
3.增大 增大 v(正)＜v(逆) 逆方向移動
4.減小 減小 v(正)＞v(逆) 正方向移動
5.增大 增大 v(正)＞v(逆) 正方向移動
6.增大 增大 v(正)＜v(逆) 逆方向移動
7.增大 增大 v(正)=v(逆) 不移動
8.減小 減小 v(正)＜v(逆) 逆方向移動
9.減小 減小 v(正)＞v(逆) 正方向移動
10.減小 減小 v(正)=v(逆) 不移動
11.增大 增大 v(正)＜v(逆) 逆方向移動
12.減小 減小 v(正)＞v(逆) 正方向移動
13.增大 增大 v(正)=v(逆) 不移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2012屆江西省撫州市教研室高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題
對于可逆反應，mA(g)+nB (g) 
pC(g)+qD (g)；H <0有下列判斷，其中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化
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對于可逆反應，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（ ）