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a mol氨完全氧化成HNO3,并且全部溶于反應生成的水中,得HNO3的質量分數約為

A.78%           B.42%           C.50%           D.63%

A


解析:

NH3+2O2===HNO3+H2O?

HNO3%=×100%=78%

答案:A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ氨氣在工農業有著廣泛的用途.已知25%氨水的密度為0.91g/cm3,5%氨水的密度為0.98g/cm3
(1)配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水
18.68
18.68
mL(保留2位小數).
(2)若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質量分數是
C
C

A.等于15%    B.大于15%    C.小于15%    D.無法估算.
Ⅱ已知:4NH3+5O2
催化劑
4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O→4HNO3
(1)設空氣中氧氣的體積分數為0.20,氮氣的體積分數為0.80.
①a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣
0.75a
0.75a
mol.
②為使NH3恰好完全氧化為NO,氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(用小數表示)為
0.14
0.14
  (保留2位小數).
(2)20.0mol NH3用空氣氧化,產生混合物的組成為:NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸,以及其他成分(高溫下NO與O2不化合).計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率.
(3)20.0mol NH3和一定量空氣充分反應后,再轉化為硝酸.通過計算,在圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n (B)關系的理論曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:

4NO+3O2+2H2O     4HNO3

設空氣中氧氣的體積分數為0.20,氮氣的體積分數為0.80,請完成下列填空及計算:

(1)a mol NO完全轉化為HNO3需要氧氣              mol。

(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮,氨與空氣混合物中氨的體積分數為              (保留2位小數)。

(3)20.0 mol的NH3用空氣氧化,產生混合物的組成為NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸,以及其他成分。(高溫下NO和O2不反應)

計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。

(4)20.0 mol的NH3和一定量空氣充分反應后,再轉化為HNO3

①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

②寫出當125≤n(B)≤200時,n(A)和n(B)的關系式                  

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年上海市青浦區高三上學期期末教學質量調研化學試卷(解析版) 題型:計算題

(1)氨氣在工農業有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3,5%氨水的密度為0.98 g/cm3

①配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL(保留2位小數)。

②若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質量分數是_____________。

A.等于15%    B.大于15%    C.小于15%    D.無法估算

已知:4NH3+O24NO+6 H2O,4NO+3O2+2H2O4HNO3

(2)設空氣中氧氣的體積分數為0.20,氮氣的體積分數為0.80。

①a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣_____________mol。

②為使NH3恰好完全氧化為NO,氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(用小數表示)為_____________

(保留2位小數)。

(3)20.0 mol NH3用空氣氧化,產生混合物的組成為:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸,以及其他成分(高溫下NO與O2不化合)。計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。

(4)20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應后,再轉化為硝酸。通過計算,在圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n (B)關系的理論曲線。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年上海市青浦區高考一模化學試卷(解析版) 題型:填空題

氨氣在工農業有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3,5%氨水的密度為0.98 g/cm3

1、(1)配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL(保留2位小數)。

(2)若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質量分數是_____________。

A.等于15%    B.大于15%    C.小于15%    D.無法估算

2、已知:4NH3+O24NO+6NO,4NO+3O2+2H2O4HNO3

設空氣中氧氣的體積分數為0.20,氮氣的體積分數為0.80。

(1)a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣_____________mol。

(2)為使NH3恰好完全氧化為NO,氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(用小數表示)為_____________ (保留2位小數)。

(3)20.0 mol NH3用空氣氧化,產生混合物的組成為:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸,以及其他成分(高溫下NO與O2不化合)。計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。

(4)20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應后,再轉化為硝酸。通過計算,在圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n (B)關系的理論曲線。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

31.已知:4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O→4HNO3

    設空氣中氧氣的體積分數為0.20,氮氣體積分數為0.80,請完成下列填空及計算

(1)a mol NO完全轉化為HNO3需要氧氣_______ mol

(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮,氨-空氣混合物中氨的體積分數為________(保留2位小數)。

(3)20.0 moL的NH3用空氣氧化,產生混合物的組成為:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸,以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應)計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。

(4)20.0 moL 的NH3和一定量空氣充分反應后,再轉化為HNO3

   ①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

       

   ②寫出當125≤n(B)≤200時,n(A)和n(B)的關系式______________________。

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