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3．下列反應符合圖示的是（　　）
A．酸堿中和反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應
C．合成氨的反應D．碳酸鈣的分解反應

分析 當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應為放熱反應；反之當反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應吸熱，結合選項判斷即可．

解答 解：由圖可知，此反應生成物的總能量高于反應物的總能量，故此反應為吸熱反應；
A、酸堿中和反應為放熱反應，故A錯誤；
B、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應為吸熱反應，常溫下就能進行，不需要特殊條件，故B錯誤；
C、工業合成氨為放熱反應，故C錯誤；
D、碳酸鈣的分解反應為吸熱反應，反應條件是高溫，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查的是放熱反應與吸熱反應的判斷，化學上把有熱量放出的反應叫做放熱反應，燃燒反應、中和反應等都是放熱反應；把吸收熱量的反應叫做吸熱反應，一般分解反應、有碳參與的氧化還原反應、消石灰與氯化銨固體反應等是吸熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　　）
A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B．和濃H2SO4共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C．在Ag催化劑下和O2反應時，鍵①和③斷裂
D．和CH2COOH共熱時，鍵②斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中發生如下反應2NO2?2NO+O2．此反應達到平衡狀態的標志是（　　）
A．NO2、NO、O2的物質的量濃度之比為2：2：1
B．單位時間內生成n mol O2，同時消耗2n mol NO2
C．混合氣體的平均摩爾質量不再改變
D．正反應和逆反應都已停止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2010年1月13日海地發生里氏7.3級大地震，為防止大災后疫病流行，需大量各種消毒劑．過碳酸鈉化學式為Na2CO3•3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．過碳酸鈉與下列物質均會發生反應而失效，其中過碳酸鈉只發生氧化反應而被氧化的是（　　）
A．MnO2B．稀鹽酸C．Na2SO3溶液D．KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是（　　）
A．分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D．該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃下實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（2）合成氨反應：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），反應過程的能量變化如圖1所示．已知N2（g）與H2（g）反應生成34gNH3（g），放出92.2kJ的熱量．請回答下列問題：
該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變小（填“大”或“小”），圖中△H=-46.1kJ/mol
（3）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據表中所列鍵能數據估算a 的值：-93．
（4）已知：△H2=+44kJ•mol-1，△H3=-285.8kJ•mol-1圖2列出它們之間的轉變關系．請計算298K時由H2O（g）生成1molH2（g）和1/2molO2（g）反應的△H1=-（△H2+△H3）（用△H2、△H3表示△H1計算等式），+241.8kJ•mol-1（計算△H1數據結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效．下列有關該化合物的說法錯誤的是（　　）
A．分子中含有三種含氧官能團
B．1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應
C．既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應
D．既能與FeC13發生顯色反應，也能和Na2CO3反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1 ；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅．
①a處應通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發生的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變小（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度不變；
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-；
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣2.24L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某化學實驗小組同學利用圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質．請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2；
（2）裝置B中燒杯滴加酚酞溶液，并打開止水夾，觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是氨氣極易溶于水，溶于水顯堿性．
（3）寫出氨氣與水反應的化學方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）為防止污染空氣，圖2裝置可用于吸收多余氨氣的是ABD．

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