【題目】下列說法正確的是
A. 堿金屬的單質中，鋰的還原性最強
B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強
C. 隨核電荷數遞增，第三周期元素的氧化物對應的水化物酸性逐漸增強
D. 隨著核電荷數的遞增，鹵族元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱
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【題目】甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,可依次通過盛有下列哪組試劑的洗氣瓶( )
A. 澄清石灰水、無水CaCl2 B. 酸性KMnO4溶液、濃硫酸
C. 溴水、濃硫酸 D. NaOH溶液、無水CaCl2
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 腐蝕過程中銅極上始終只發生： 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘的腐蝕
C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕
D. 若將該銅板與直流負極相連，則鐵銅均難被腐蝕
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【題目】能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（ ）
A. 乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B. 0.1 mol乙醇與足量鈉反應生成0.05 mol氫氣
C. 乙醇能溶于水 D. 乙醇能脫水
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【題目】下列有關物質的性質與應用均正確的是（ ）
A.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力
B.Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
C.氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或無水CaCl2干燥
D.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
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【題目】碳酸氫鈉廣泛地應用于生產、實驗和日常生活中。某課外小組同學通過查閱資料對碳酸氫鈉的性質和制法進行了系列實驗，請你參與探究。
（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，離子方程式為______。
（2）向NaHCO3溶液加入少量的鎂粉，觀察到有氣體和白色沉淀生成，則該氣體一定是______（填化學式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲證明白色沉淀為②，簡單的實驗方法為______（操作、現象和結論）。
（3）電解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如圖—1所示．
①電解初期，電解池中總反應方程式為______。
②若電解過程中透過交換膜的Na+為 0.4 mol，則陽極收集到 O2_____L（標況）。
③電解后期溶液中的含碳微粒逐漸減少，此階段陽極反應式為______。
（4） “侯氏制堿法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模擬該制法的部分裝置如圖—2所示．
① 正確的操作是______（填序號）。
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
② 水槽中的冷水起降溫作用，這樣有利于______。
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【題目】工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：
CO (g) +2H2 (g) 
CH3OH (g) △H，在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(V%)與n(H2)：n(CO)的關系如圖1所示。
(1)當起始n (H2)：n(CO) =2，經過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5min內平均反應速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達新平衡時H2的轉化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)當起始n (H2)：n(CO) =3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的_____點（選填“D”、“E”或“F”）。
(3)由圖2可知該反應的△H_____0（選填“>”、“<”或“=”，下同），壓強pl____p2；當壓強為p2時，在y點：v（正）____v（逆）。
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【題目】固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法中正確的是（ ）
A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過
B. 固體氧化物中O2﹣從a極向b極移動
C. 電極b為電池的負極，電極反應式為：O2+4e﹣=2O2﹣
D. 若以C3H8為燃料氣，則接觸面上發生的反應為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O
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