Question

室溫下，甲溶液中水電離出的H⁺濃度為10^-12 mol?L^-1，乙溶液中水電離出的H⁺濃度為10^-2 mol?L^-1，下列說法中正確的是（ ）
A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同
B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會產生H₂
C．HCO₃^- 不可能在甲、乙兩溶液中大量共存
D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

Answer 1

【答案】分析：室溫下，甲溶液中水電離出的H⁺濃度為10^-12 mol?L^-1＜10^-7 mol?L^-1，說明甲中的溶質抑制水電離，為酸或堿或含有強酸根離子的酸式鹽，乙溶液中水電離出的H⁺濃度為10^-2 mol?L^-1＞10^-7mol?L^-1，且溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），則溶液呈酸性，說明乙中的溶質促進水電離，為強酸弱堿鹽，據此分析解答．
解答：解：室溫下，甲溶液中水電離出的H⁺濃度為10^-12 mol?L^-1＜10^-7 mol?L^-1，說明甲中的溶質抑制水電離，為酸或堿或含有強酸根離子的酸式鹽，乙溶液中水電離出的H⁺濃度為10^-2 mol?L^-1＞10^-7mol?L^-1，且溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），則溶液呈酸性，說明乙中的溶質促進水電離，為強酸弱堿鹽，
A．如果甲溶液呈酸性，則溶液中pH=2，如果呈堿性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A錯誤；
B．甲溶液呈酸性或堿性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，則硝酸和鋁反應不生成氫氣，故B錯誤；
C．甲溶液呈酸性或堿性，乙溶液呈酸性，碳酸氫根離子和酸或堿都反應，所以碳酸氫根離子不可能在甲、乙兩溶液中大量共存，故C正確；
D．甲溶液可能是鹽溶液，如硫酸氫鈉溶液，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查弱電解質的電離和鹽類水解，明確哪些物質能促進水電離哪些物質能抑制水電離是解本題的關鍵，易錯選項是BD，注意規律外的特例，為易錯點．