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5．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+個數為0.02NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
D．含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積為22.4 L

分析 A、求出二氧化硫的物質的量，然后根據二氧化硫為三原子分子來分析；
B、求出碳酸鈉的物質的量，然后根據碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
D、氧氣為雙原子分子．

解答 解：A、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而二氧化硫為三原子分子，故1mol二氧化硫中含3NA個原子，故A正確；
B、1.06g碳酸鈉的物質的量為0.01mol，而碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個鈉離子，故B正確；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含有的氧原子的物質的量為2mol，個數為2NA個，故C正確；
D、氧氣為雙原子分子，故含NA個氧原子的氧氣的物質的量為0.5mol，在標況下為11.2L，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．S2Cl2是工業上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應原理有兩種：
①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
已知：S2Cl2易與水反應；S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2．
下表是幾種物質的熔沸點，如圖是反應裝置圖：
物質沸點/℃熔點/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
（1）利用上圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S2Cl2，反應原理是①（填寫以上兩種反應原理的數字序號）．
（2）若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是無水CaCl2（或固體P2O5）．
（3）D裝置中冷凝管的作用是冷凝、回流、導氣；反應結束后，將D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是蒸餾．
（4）S2Cl2與足量水反應有黃色沉淀生成，產生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（5）為了提高制得的產品S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快．
（6）上圖尾部裝置不夠完善，改進措施是在D和E之間增加干燥裝置，同時尾氣吸收要防倒吸．
（7）若A中消耗了26.1g MnO2，得到10.8g產品，本實驗的產率是80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示．則X是（　　）
A．水B．澄清石灰水C．純堿溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組為合成1-丁醇．查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHO $→_{Vl，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖） 
請填寫下列空白：
（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫
出化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、（CH3）2CHOH $\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCH3↑+H2O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓、防倒吸；C和d中加入的試劑分別是NaOH溶液、濃H2SO4；
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）；
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應
該采用的適宜反應條件是b；
a．低溫、高壓、催化劑            b．適當的溫度、高壓、催化劑
c．常溫、常壓、催化劑            d．適當的溫度、常壓、催化劑
（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2分液}^{乙醚}$有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　　）
A．甲的分子數比乙的分子數多
B．甲的物質的量比乙的物質的量小
C．氣體摩爾體積：甲＜乙
D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　　）
A．1 mol NO的質量是30g
B．標準狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L
C．17 g NH3含有的氫原子總數為6.02×1023
D．0.1 mol Na2CO3中，Na+的物質的量為 0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．標況下，CO與CO2的混合氣體共33.6L，質量為60g．則兩種氣體的物質的量之和為1.5mol，其中CO的體積分數是25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．

（l）A是氯氣發生裝置，寫出其中的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）a儀器的名稱為圓底燒瓶．
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝此空不填置．D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，反應產物為CO2和HC1．寫出D中反應的化學方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，裝置C的作用是吸收HCl氣體，并提供水蒸氣參與D中反應．
（4）在E處，若漏斗內氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為由紫色變為紅色，再變為無色．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為②（填序號）．
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則裝置B中的現象是裝置B中瓶內液面下降，長頸漏斗內液面上升；若發現裝置B中該現象不明顯，可能的原因是A或B裝置漏氣；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生，寫出該氧化還原反應的化學方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氨基甲酸銨（H2N-COONH4）是一種用途廣泛的化工原料．某研究性學習小組設計如下所示裝置，用于合成少量氨基甲酸銨．

有關氨基甲酸銨的資料如下：
①常溫下，在干燥的空氣中穩定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨
②熔點58℃，59℃時則可分解成NH3和CO2氣體
③在密封管內加熱至120～140℃時失水生成尿素[CO（NH2）2]
④在酸性溶液中迅速分解
⑤合成氨基甲酸銨的反應原理為2NH3（g）+CO2（g）?H2N-COONH4（s）
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是干燥管；B中盛放的藥品是堿石灰
（2）寫出石灰石與鹽酸反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）寫出氨基甲酸銨在密封管內加熱至120～140℃生成尿素的化學反應方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O
（4）合成氨基甲酸銨的反應在一定條件下能自發進行，該反應的反應熱△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）有同學建議該CO2發生裝置直接改用“干冰”，你認為他的改進有何優點：無需干燥裝置簡單，低溫環境提高產率
（6）該實驗裝置中明顯導致實驗失敗的隱患有反應器連接導管過細易造成堵塞；水蒸氣可進入反應器使產品不純；CO2發生器中揮發出的HCl未經處理進入反應器，會導致實驗失敗．

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