Question

【題目】常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐漸加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)和溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A．H2A的電離方程式為：H2AH++HA- ,HA-H++A2-

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L

C．常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D．pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知pH＝1時溶液中只有HA－，這說明H2A的第一步是完全電離的，所以H2A的電離方程式為H2A＝HA－＋H＋、HA－A2－＋H＋，A錯誤；B、溶液中不存在H2A，B錯誤；C、pH＝3時HA－與A2－的物質的量相等，常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后HA－與A2－的物質的量不一定相等，則溶液pH不一定等于3.0，C錯誤；D、根據(jù)C點可知HA－的電離常數(shù)是10－3，則pH＝4時，設溶液中HA－的物質的量是x，則A2－的物質的量是0.1－x，所以根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知=10-3，解得x＝0.0091，D正確，答案選D。