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5．下列有關物質性質與應用對應關系錯誤的是（　　）
A．常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，可用鋁制容器貯運濃硫酸
B．二氧化硅熔點很高、硬度很大，可用于制造坩堝
C．氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板
D．金屬鈉硬度小、密度小，可用于制造高壓鈉燈

分析 A．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下與鋁發生鈍化，形成致密氧化膜；
B．二氧化硅為原子晶體，熔點高；
C．氯化鐵具有氧化性，能夠與銅發生氧化還原反應；
D．鈉的焰色為黃色，透霧性強．

解答 解：A．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下與鋁發生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以可用鋁制容器貯運濃硫酸，故A正確；
B．二氧化硅為原子晶體，熔點高，耐高溫，可以制作坩堝，故B正確；
C．氯化鐵具有氧化性，能夠與銅發生氧化還原反應生成氯化銅和氯化亞鐵，故C正確；
D．鈉可用于制造高壓鈉燈，高壓鈉燈射程很遠，與鈉的硬度和密度無關，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了物質的用途，熟悉濃硫酸、二氧化硅、氯化鐵、鈉的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是C（用字母代號填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L  FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm．
（3）電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．某同學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是B（用字母代號填）．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（5）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：

①寫出上述實驗中有關物質的化學式：
A：Fe；B：HCl．
②寫出通入C的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有2對
B．某元素能形成+7價的含氧酸及其鹽，則該元素一定為主族元素
C．L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
D．同主族兩種短周期元素原子序數之差不可能是2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，在周期表中，W的原子半徑是最小的，Y的最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，X與Z位于同一主族．Z-與Ar具有相同的電子層結構，請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：X為F，Y為Al．
（2）用電子式表示WZ的形成過程：．
（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列正確的敘述有（　　）
①CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物；
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應制得；
③紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團；
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；
⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕；
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，如加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成；
⑦按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣．
A．4個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖1：
（1）Cu元素基態原子的外圍電子排布圖為．
（2）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2．
（3）1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數目為8×6.02×1023或8NA．
（4）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體且為負一價陰離子：SCN-或N3-或OCN-等（寫化學式）．
（5）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖2，則該化合物的化學式是Cu2O．
（6）配合物A中元素C、H、N、O組成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化劑下轉化成無毒害物質，利用該反應可以控制機動車尾氣排放．該反應方程式為CH4+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N2+CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　　）
A．與金屬鈉作用時，鍵①斷
B．濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
D．在銀催化下和氧氣反應時，鍵①和④斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列化合物中，含有極性共價鍵的離子化合物是（　　）
A．Ca（OH）2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是（　　）
①碘水、淀粉溶液  ②氯水、CCl4  ③溴水、苯  ④硝酸、AgNO3溶液  ⑤氯水、苯  ⑥氯水、鹽酸．
A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥

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