Question

（1）有pH=l的三種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸，其濃度大小關系為

 

．相同體積相同濃度的三種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸，與足量鋅粉充分反應后產生H₂的體積（相同狀態下）的大小關系為

 

．
（2）在25℃、101kPa下，0.5mol的液態甲醇（CH₃OH）在空氣中完全燃燒生成CO₂氣體和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

 

．
（3）常溫下，pH=1的鹽酸V₁ L和pH=12的NaOH溶液V₂ L混合，若所得混合液的pH=11值，則V₁：V₂=

 

．
（4）在一定體積的密閉容器中有反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．830℃時，其平衡常數K=1．向該容器中加入1mol CO₂與1mol H₂，達到平衡時CO的體積分數是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,熱化學方程式,化學平衡的計算,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）pH相等的醋酸、鹽酸和硫酸，氫離子濃度相等，醋酸是弱電解質，醋酸濃度大于其氫離子濃度，硫酸是二元強酸，而鹽酸是一元強酸，在水溶液里完全電離，所以濃度最大的是醋酸，最小的是硫酸；當三種酸溶液的物質的量濃度相同、體積也相同時，硫酸中氫離子的物質的量最大，生成的氫氣最大；鹽酸和醋酸生成的氫氣體積相同；
（2）0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態水時放出352kJ的熱量，則1mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態水時放出704kJ的熱量；
（3）將pH=1的鹽酸V₁ L和pH=12的NaOH溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=11，則堿過量，利用剩余氫氧根離子的濃度計算pH；
（4）依據平衡三段式列式計算反應的一氧化碳．

解答： 解：（1）pH相等的醋酸、鹽酸和硫酸，氫離子濃度相等，醋酸是弱電解質，醋酸濃度大于其氫離子濃度，硫酸是二元強酸，而鹽酸是一元強酸，在水溶液里完全電離，所以濃度最大的是醋酸，最小的是硫酸；當三種酸溶液的物質的量濃度相同、體積也相同時，硫酸中氫離子的物質的量最大，生成的氫氣最大；鹽酸和醋酸生成的氫氣體積相同，故答案為：③＞①＞②；②＞①=③；
（2）0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態水時放出352kJ的熱量，則1mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態水時放出704kJ的熱量，熱化學反應方程式為：CH₃OH （l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH （l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704 kJ?mol^-1；
（3）將pH=1的鹽酸V₁ L和pH=12的NaOH溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=11，則堿過量，c（OH^-）=

10-2×V2-10-1×V2

V1+V2

=10^-3，所以V₁：V₂=9：101，
故答案為：9：101：
（4）830℃時，其平衡常數K=1．向該容器中加入1mol CO₂與1mol H₂，設一氧化碳轉化物質的量為x，
             CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
起始量（mol）   1      1         0        0
變化量（mol）   x      x         x        x
平衡量（mol）  1-x    1-x        x        x
平衡常數K=

x2

(1-x)2

=1
x=0.5mol
CO的體積分數=

0.5

1+1

×100%=25%，
故答案為：25%．

點評：本題考查了pH的計算、弱電解質的電離平衡、酸堿混合后溶液定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，試題涉及的題量較大，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．