Question

（2009?合肥二模）下列說法正確的是（　　）

• A．SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1，當1molSO₂與0.5molO₂充分反應生成SO₃時，放出熱量98.3kJ
• B．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₁＞△H（△H數(shù)據(jù)A選項給出）
• C．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，平衡后加適量X，則△H增大
• D．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＜0，平衡后加適量X，則放出熱量增加

Answer 1

分析：A、熱化學方程式表示1molSO₂（g）與0.5molO₂（g）完全反應生成1molSO₃（g）時，放出放出熱量98.3kJ，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化．
B、根據(jù)蓋斯定律可知，△H₁=2△H，反應是放熱反應，反應熱符號為“-”．
C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，反應熱表示1molX（g）與1molY（g）反應生成1molZ（g）與1molW（s）吸收的熱量，不會因反應物的量變化發(fā)生變化．
D、增大X的量，平衡向正反應移動，參加反應的X、Y的物質的量增大．

解答：解：A、SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1，表示1molSO₂（g）與0.5molO₂（g）完全反應生成1molSO₃（g）時，放出放出熱量98.3kJ，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，1molSO₂與0.5molO₂反應不能完全反應，放出的熱量小于98.3kJ，故A錯誤；
B、根據(jù)蓋斯定律可知，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 的反應熱△H₁=2△H，反應是放熱反應，反應熱符號為“-”，所以△H₁＜△H，故B錯誤；
C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，反應熱表示1molX（g）與1molY（g）反應生成1molZ（g）與1molW（s）吸收的熱量，不會因反應物的量變化發(fā)生變化，故C錯誤；
D、增大X的量，平衡向正反應移動，參加反應的X、Y的物質的量增大，則放出熱量增加，故D正確．
故選：D．

點評：考查熱化學方程式的意義與反應熱的計算等，難度不大，注意可逆反應中反應物都不可能100%地全部轉化為生成物．