Question

【題目】對反應3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) △H，在某一投料比，不同條件下達平衡時，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。

（1）p2___ p1(填“＞”或“＜”)，得出該結論的理由是____。

（2）為了提高SO2的平衡轉化率，可采取適當增大壓強、_____、______（任意補充兩個合理措施）。

Answer 1

【答案】＞ 相同溫度下，壓強從P1到P2時H2SO4的物質的量分數增大，說明平衡向右移動，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強的變化是增大了，所以P2＞P1 降低溫度 充入H2O（g）（其余合理答案也可）

【解析】

（1）從反應方程式看，反應物分子都為氣體，而生成物分子都為非氣體；從圖中可以看出，p2時H2SO4的物質的量分數大，依據平衡移動原理，可確定p2與 p1的大小關系。

（2）由圖中信息，可確定溫度變化對H2SO4的物質的量分數的影響。為了提高SO2的平衡轉化率，可采取適當增大壓強、改變溫度、加入反應物或取出生成物等。

（1）從反應方程式看3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s)，反應物分子都為氣體，而生成物分子都為非氣體；從圖中可以看出，p2時H2SO4的物質的量分數大。依據平衡移動原理，加壓，平衡正向移動，產物的物質的量分數大，所以p2>p1；得出該結論的理由是相同溫度下，壓強從P1到P2時H2SO4的物質的量分數增大，說明平衡向右移動，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強的變化是增大了，所以P2＞P1。答案為：＞；相同溫度下，壓強從P1到P2時H2SO4的物質的量分數增大，說明平衡向右移動，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強的變化是增大了，所以P2＞P1；

（2）從圖中可以看出，升高溫度，H2SO4的物質的量分數減小，則表明正反應為放熱反應。為了提高SO2的平衡轉化率，可采取適當增大壓強、降溫、加入反應物或取出生成物等。答案為：降低溫度；充入H2O（g）（其余合理答案也可）。