【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是
A.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少D.甲中所含的原子數(shù)比乙中的所含的原子數(shù)少
【答案】C
【解析】
在兩個密閉容器中，若兩容器的溫度和壓強均相同，根據(jù)理想氣體方程PV=nRT可知，氣體體積和物質(zhì)的量成正比，據(jù)此回答問題。
根據(jù)理想氣體方程PV=nRT可知，帶入質(zhì)量公式m=nM和m=
,
，整理公式可得
，即同溫同壓下，氣體密度與氣體摩爾質(zhì)量成正比。
A. 甲的密度大于乙的密度，即甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，A錯誤；
B. 在同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，B錯誤；
C. 兩氣體等質(zhì)量，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，即物質(zhì)的量甲比乙小，故甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，C正確；
D. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，但是原子數(shù)涉及到分子的組成，題目信息無法判斷，D錯誤；
答案為C。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。
（1）CO還原法處理大氣污染物SO2
①2CO（g） + SO2（g） 
S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，該反應的平衡常數(shù)表達式為__。
②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應，下列說法正確的是_____。
a 若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)
b 達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變
c 分離出部分S，正、逆反應速率均保持不變，平衡不移動
d 從反應開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同催化劑件下發(fā)生反應：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反應體系總壓隨時間的變化如下表所示，則三組實驗溫度的大小關系是_____（用a、b、c表示），實驗a從反應開始至45s達到平衡，則該過程反應速率v（SO2）__________（結果保留2位有效數(shù)字）。
| 0s | 40s | 45s | 60s |
a | 175 | 142 | 140 | 140 |
b | 160 | 120 | 120 | 120 |
c | 160 | 130 | 125 | 120 |
（2）利用CO、H2可制備天然氣，主要反應為：
CO（g） + 3H2（g） 
CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol1；
CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；
H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。
回答下列問題：
①反應CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某溫度下，分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應達到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（ 填“A”或“B"）。
②在恒壓管道反應器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400 ℃ p總為100 kPa時反應體系平衡組成如下表所示：
組分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
體積分數(shù)/% | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 1.50 | 1.00 |
則該條件下CO的總轉化率α=____。
③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。
積碳反應為：反應I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；
反應Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，
平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示，下列說法正確的是__。
A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應Ⅱ逆向移動
B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應I、Ⅱ的速率增大
C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應速率減小
D 水蒸氣能吸收反應放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳
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【題目】近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是（ ）
A.
B.
C.Mg
MgO
Mg(NO3)2
D.
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【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間后達到平衡，平衡時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時的90%．下列說法正確的是 （ ）
A.達到平衡時SO2的轉化率約為33.3%
B.達到平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ
C.平衡時SO3的物質(zhì)的量為2mol
D.達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·L-1·min-1
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【題目】某小組同學利用下圖裝置進行電化學實驗，相關說法正確的是
A.乙池中發(fā)生的電極反應式為：
B.工作時，鹽橋中的
向丙池遷移，
向乙池遷移
C.當電路中通過
電子時，甲、丁兩池均產(chǎn)生
氣體
D.若戊池的目的是在銅材料上鍍銀，則極板N的材料應選擇純銅
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【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量（縱坐標x）隨時間變化的函數(shù)曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），這個量x是表示（ ）
甲 乙
A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加
C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化
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【題目】室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中粒子的數(shù)目減小
B.再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離
C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D.溶液中
不變
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【題目】(1) A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
①B中Sn極的電極反應式為__________，Sn極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②C中總反應離子方程式為_____________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。
(2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是______（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應是_______。
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙
B.
和
都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸
C.氯氣和二氧化硫分別能使品紅溶液褪色，但氯氣和二氧化硫混合不一定能使品紅溶液褪色
D.氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
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