Question

1．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，
②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，Tl（NO₃）₃溶液的酸性很強，（Tl在第六周期第ⅢA族）
③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，
④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿，
⑤硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體（Sr在第五周期第ⅡA族）
⑥硒化氫（H₂Se）是無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體（Se在第四周期第ⅥA族）．

• A． ①②③④
• B． ②④⑥
• C． ①③⑤
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 ①元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性；
②Tl與NaOH溶液不反應；
③同主族元素性質具有相似性，從上到下有遞變性；
④鋰（Li）在氧氣中燃燒產物是Li₂O；
⑤硫酸鋇不溶于水；
⑥同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，結合硫化氫為無色有毒氣體解答．

解答 解：①元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，則鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，故正確；
②Tl與NaOH溶液不反應，鉈（Tl）能與鹽酸作用產生氫氣，Tl（NO₃）₃溶液為中性，故錯誤；
③同主族元素性質具有相似性，從上到下有遞變性，則砹（At）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故正確；
④鋰（Li）在氧氣中燃燒產物是Li₂O，溶液具有堿性，但不是強堿，故錯誤；
⑤硫酸鋇不溶于水，可知同主族Sr對應的硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體，故正確；
⑥同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則硒化氫（H₂Se）是無色，有毒，不如H₂S穩(wěn)定的氣體，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．