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4．76.8克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到NO₂ 和NO混合氣體22.4L（標準狀況），則參加反應的HNO₃的物質的量是3.4mol．

分析 n（Cu）=$\frac{76.8g}{64g/mol}$=1.2mol，n（氣體）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，Cu與硝酸反應生成硝酸銅、氮的氧化物，混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量．

解答解：Cu與硝酸反應生成硝酸銅、氮的氧化物，混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量，
n（Cu）=$\frac{76.8g}{64g/mol}$=1.2mol，n（氣體）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
n（Cu）=1.2mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=1.2mol，
可知表現酸性的硝酸的物質的量為1.2mol×2=2.4mol，
由N原子守恒可知，則參加反應的硝酸的物質的量為1mol+2.4mol=3.4mol，
故答案為：3.4．

點評本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，該題可不用書寫有關反應的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，從原子守恒的角度解答該題，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業和生活中應用廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：3Fe（s）+4H₂0（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）上述反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ•mol^-1；
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ•mol^-1；
則△H=-150.8kJ/mol
（3）已知在t℃時，該反應的平衡常數K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡．

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉化率為33.3%（結果保留一位小數）；
②下列說法中正確的是B（填編號）．
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態
B．若容器內氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態
C．甲容器中H₂O的平衡轉化率大于乙容器中H₂O的平衡轉化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉化率
（4）在三個2L恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置中，按如表加入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若向上述平衡后的裝置中分別繼續按A、B、C三種情況加入物質，見表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	q

當上述可逆反應再一次達到平衡狀態后，將上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列：B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常溫下Fe（OH）₃的K_SP=4.0×10^-39，將某FeCl₃溶液的pH調為3，此時溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-6mol•L^-1（結果保留2位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．鉬是我國豐產元素，鉬鋼是制火箭發動機，核反應堆重要材料．
（1）鉬元素原子序數為42，請寫出它的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁵5s¹；在周期表中，處在第五周期ⅥB族．
（2）鉬金屬晶格類型屬體心立方晶格，原子半徑為136pm，相對原子質量為95.94，則該晶體鉬的密度為10.3g/cm³；晶體的空間利用率為68%；
（3）鉬能形成六核簇何物，如一種鉬含鹵離子[Mo₆Cl₈]⁴⁺，6個鉬形成八面體骨架，氯原子以三橋基與鉬原子相連，則該離子中8個Cl^-的空間構型為立方體；
（4）輝鉬礦是最重要的鉬礦（其成分主要為MoS₂），它在403K，202650Pa下，跟苛性堿溶液反應，鉬則以MoO₄^2-體型進入溶液，硫也氧化進入溶液，寫出該反應的離子方程式：MoS₂+9O₂+12OH^-=2MoO₄^2-+4SO₄^2-+6H₂O；
（5）在密閉容器中，用稀硝酸來溶解輝鉬礦，氧化條件在423-523K，1114575-1823850Pa氧壓下進行，反應結果鉬以鉬酸形成存在（鉬酸不溶于硫酸），而硝酸幾乎沒有消耗，相當于催化劑，請用化學方程式加以解釋：MoS₂+6HNO₃=H₂MoO₄↓+2H₂SO₄+6NO↑，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下表列出了A-R九種元素在元素周期表中的位置，試用元素符號或化學式回答下列問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）在這九種元素中，最活潑的金屬，其元素符號是K；最不活潑的元素，其元素符號是Ar；E元素位于周期表中第二周期第ⅣA族．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的化學式是NaOH，該化合物中含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵．
（3）H元素氫化物的結構式是H-Br，G的單質比H的單質氧化性強可用化學方程式表示為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．（寫出符合要求的一個即可）
（4）D元素和F元素兩者核電荷數之差是5．

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