Question

5．如圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質分別為Al、C、H₂O、Na₂O₂（填化學式）．
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是4Al+6H₂O+2Na₂O₂=4NaAlO₂+O₂↑+6H₂↑．
（3）反應④的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

Answer 1

分析 轉化關系中各物質均由短周期元素組成，A為常見的金屬單質，則A為Al，B為非金屬單質，一般是黑色粉末，則B為碳，C是常見的無色無味液體，C為H₂O，D是淡黃色的固體化合物，則D為Na₂O₂，由反應①可知甲為NaAlO₂，E、F分別為O₂和H₂中的一種，B能與F反應生成G與H，且G能與過氧化鈉反應生成F與K，可推知F為O₂，E為H₂，G為CO₂，H為CO，K為Na₂CO₃，由反應④可知L為Al（OH）₃，溶液乙為Na₂CO₃溶液，據此解答．

解答 解：轉化關系中各物質均由短周期元素組成，A為常見的金屬單質，則A為Al，B為非金屬單質，一般是黑色粉末，則B為碳，C是常見的無色無味液體，C為H₂O，D是淡黃色的固體化合物，則D為Na₂O₂，由反應①可知甲為NaAlO₂，E、F分別為O₂和H₂中的一種，B能與F反應生成G與H，且G能與過氧化鈉反應生成F與K，可推知F為O₂，E為H₂，G為CO₂，H為CO，K為Na₂CO₃，由反應④可知L為Al（OH）₃，溶液乙為Na₂CO₃溶液，
（1）由上述分析，可知A為Al，B為C，C為H₂O，D為Na₂O₂，
故答案為：Al；C；H₂O；Na₂O₂；
（2）反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和Al完全反應，該反應的化學方程式是：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，總反應方程式為：4Al+6H₂O+2Na₂O₂=4NaAlO₂+O₂↑+6H₂↑，
故答案為：4Al+6H₂O+2Na₂O₂=4NaAlO₂+O₂↑+6H₂↑；
（3）反應④的離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點評 本題考查無機物的推斷，難度中等，注意抓住轉化關系中物質均為短周期元素組成，結合題目信息中A為常見金屬及物質的顏色、轉化關系中特殊反應進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識．