Question

【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是；（填元素符號，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）；請寫出黃血鹽的化學式 ， 1mol AB﹣中含有π鍵的數目為（阿伏加德羅常數的值為NA），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）；
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力
（3）很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質序號），HCHO分子的立體結構為 ， 它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）K
（2）K4[Fe（CN）6]；2NA；def
（3）①③④；平面三角；加成產物CH3OH分子之間能形成氫鍵
【解析】解：前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2 ， 3d84s2 ， 故D為Fe、E為Ni，
（1.）六種元素中K的金屬性最強，其第一電離能最小，非金屬性越強電負性越大，故電負性最大的是N，
所以答案是：K
（2.）黃血鹽的化學式K4[Fe（CN）6]，CN﹣與氮氣互為等電子體，CN﹣中存在C≡N三鍵，故1mol CN﹣中含有π鍵的數目為2NA ， 黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵、分子間的作用力，
所以答案是：K4[Fe（CN）6]；2NA；def；
（3.）①CH2=CH2、③ 、④HCHO中C原子價層電子對數都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化，②HC≡CH為C原子價層電子對數是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化，HCHO分子的立體結構為 平面三角形，它加成產物為甲醇，甲醇分子之間形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，
所以答案是：①③④；平面三角；加成產物CH3OH分子之間能形成氫鍵．