Question

已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(均未配平)：

①Y+NaOH→G+Q+H₂O

②Z+NaOH→Q+X+H₂O

③Q+H₂OX+H₂↑

④G→Q+NaCl

由以上各反應(yīng)可判斷：

(1)這五種化合物中，氯元素價態(tài)由低到高的順序為：_______________________．

(2)由反應(yīng)③可以看出Q、X中氯元素價態(tài)高低順序，其依據(jù)是__________________．

(3)臭氧(O₃)與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯(Cl₂O₆)，遇到有機物時會爆炸．它與堿溶液作用可得到等物質(zhì)的量的氯的兩種含氧酸鹽，代表該反應(yīng)的是(填①～④編號)________，其離子方程式是__________________．

(4)亞氯酸鹽(如NaClO₂)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約1年．但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO₂====4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O．分解時，剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)迅速，釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為________(填序號)．

①酸性亞氯酸的氧化性增強

②溶液中H⁺起催化作用

③溶液中Cl^-起催化作用

④逸出ClO₂使反應(yīng)的生成物濃度降低

 

Answer 1

答案：-
解析：

(1)G＜Y＜Q＜Z＜X　解析：運用化合價升降及歧化反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解題．　(2)因電解Q的水溶液時，氫元素化合價降低，則必有氯元素化合價升高．　(3)④,Cl2O6+2OH-====ClO4-+ClO3-+H2O，　解析：歧化反應(yīng)中相同化合價的同種元素，反應(yīng)后化合價既升高又降低．　(4)③