Question

為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。
為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

（1）實驗過程中有關反應的離子方程式為                                              
                                                ；
（2）由I組數(shù)據(jù)直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為
             L；
（3）試計算該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比                 ；
（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第                          組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為                         。

Answer 1

（1）H⁺ + OH^— = H₂O      NH4⁺  +  OH^- =" " NH3 + H2O 
（2）     0.84  L；（3）     1:4 ；（4）    Ⅲ       5.0 mol/L

解析