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為了減少汽車尾氣對大氣造成的污染，目前市場上推出了使用乙醇汽油(在汽油中加入適量乙醇)的汽車．下列敘述錯誤的是


  1. A.
    汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放
  2. B.
    用糧食發酵可制得乙醇
  3. C.
    乙醇充分燃燒生成CO2和H2O
  4. D.
    乙醇汽油是一種化合物
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是
acd
acd
 （填序號）
a．減少化石燃料的使用，開發新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應式為
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
；
當電路中有1mole-流過，正極區溶液中的H+的物質的量的變化量△n（H+）=
1
1
mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：17℃、1.01×l05Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=
0.012mol/L
0.012mol/L
（保留兩位有效數字）
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為
升溫
升溫
．
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應在300°C時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
向逆反應方向進行
向逆反應方向進行
（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H2）生產甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1則表示液態甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省吉安二中高二下學期教學競賽化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) CO2、SO2、NOx是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是         (填序號)

A．減少化石燃料的使用，開發新能源
B．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
C．多步行或乘公交車，少用私家車
D．將工業廢氣用堿液吸收后再排放
(2)有學者設想以右圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉化為重要化工原料。
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應式為                        ；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為                           ；
當電路中有1 mol e-流過，正極區溶液中的H+的物質的量的變化量n(H+)=       mol。
(3)在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：l7℃、l.01×l05Pa時，2NO2(g) N2O4(g) △H<0的平衡常數K=13.3。
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300mol.L-1，
則c(N2O4)=                 。(保留兩位有效數字)
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)="0.04" mol.L-1，c(N2O4)="0.007" mol.L-1，則改變的條件為           。
(4)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知該反應在300OC時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將                 。(填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都高新區高三9月統一檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO2 、SO2 、NOx 是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx 濃度的有          （填字母）

a．減少化石燃料的使用，開發新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣(CO和H2)生產甲醇的化學方程式                            ，已知該反應合成1 mol液態甲醇吸收熱量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g)  △H =－594.1 kJ·mol－1，請寫出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式                                                       。

（3）有人設想以下圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2 轉化為重要化工原料。

若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入CO2 的一極為         極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負極的電極反應式為                             ；

（4）①在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：17℃、1.01×105 Pa時，

2NO2(g)   N2O4(g)   △H <0的平衡常數 K＝13.3，則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，若 c (NO2) = 0.0300 mol·L－1，

 c (N2O4)＝                 （保留兩位有效數字）；

②改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中 c (NO2) = 0.04 mol·L－1， c (N2O4) = 0.007 mol·L－1，則改變的條件為                        ；

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二下學期教學競賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) CO2、SO2、NOx是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是          (填序號)

A、減少化石燃料的使用，開發新能源

B、使用無氟冰箱，減少氟利昂排放

C、多步行或乘公交車，少用私家車

D、將工業廢氣用堿液吸收后再排放

(2)有學者設想以右圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉化為重要化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應式為                         ；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為                            ；

當電路中有1 mol e-流過，正極區溶液中的H+的物質的量的變化量n(H+)=        mol。

(3)在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：l7℃、l.01×l05Pa時，2NO2(g) N2O4(g)  △H<0的平衡常數K=13.3。

①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300mol.L-1，

則c(N2O4)=                  。(保留兩位有效數字)

②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.04 mol.L-1，c(N2O4)=0.007 mol.L-1，則改變的條件為           。

(4)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知該反應在300OC時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將                  。(填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”)。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省保定市淶水縣祖沖之中學高二（上）期中化學試卷（化學反應原理）（解析版） 題型：解答題

CO2、SO2、NOx是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是______ （填序號）
a．減少化石燃料的使用，開發新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應式為______；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為______；
當電路中有1mole-流過，正極區溶液中的H+的物質的量的變化量△n（H+）=______mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：17℃、1.01×l05Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=______（保留兩位有效數字）
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為______．
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應在300°C時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將______（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H2）生產甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H2（g）+CO（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1則表示液態甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______．

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