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1．以下性質的比較中，不正確的是（　　）
A．晶格能 NaCl＜MgOB．熔點：NH3＜PH3
C．離子半徑：Na+＜O2-D．第一電離能：Mg＞Al

分析 A．電荷越大，離子半徑越小，則晶格能越大；
B．氨氣分子中含有氫鍵，大大增加了分子間作用力，導致氨氣的沸點較高；
C．電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越小；
D．金屬性越強，第一電離能越小．

解答 解：A．離子的電荷越大、離子半徑越小，晶格能越大，則晶格能大小為：NaCl＜MgO，故A正確；
B．氨氣分子中含有氫鍵，導致氨氣的熔沸點較高，則沸點NH3＞PH3，故B錯誤；
C．鈉離子和氧離子具有相同電子層數，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：Na+＜O2-，故C正確；
D．金屬性Mg＞Al，金屬性越強，第一電離能越小，則第一電離能大小為：Mg＞Al，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握影響晶格能的因素，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（　　）
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
B．a是正極，b是負極
C．稀硫酸中有電子流動，方向是從b極到a極
D．a極上發生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．各周期包含的元素為（　　）
A．2、8、18、32、72、98B．2、8、8、18、18、32C．2、8、8、18、32、32D．2、8、18、32、32、72

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成，取mg該氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現用如圖所示裝置進行實驗，請回答有關問題：

（1）實驗開始時，D和E先不連接，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是將裝置中的N2排凈．
（2）以上裝置中需要加熱的有AD（填字母），操作時應先點燃D處的酒精燈．
（3）A裝置中發生反應的化學方程式為CxHyOzNm+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{m}{2}$N2．
（4）裝置D的作用是吸收未反應的氧氣，保證最終收集的氣體為N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．混合物A中含有KAl（SO4）2•12H2O、Al2O3和Fe2O3，通過如圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Al2O3（填化學式）．
（2）為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3，所加入的試劑Ⅰ是NaOH（填化學式），發生反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）向濾液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應的離子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）濾渣Ⅲ的主要成分是Al（OH）3（填化學式）；濾渣Ⅲ在一定條件下反應生成 Al2O3，反應的化學方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．碳酸鈉與工農業生產、日常生活緊密相關．工業碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量 NaCl，現欲測定樣品中 Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：方案一：沉淀分析法
（1）把一定質量的樣品溶解后加入過量的 CaCl2溶液，將所得沉淀過濾（填操作）、洗滌、烘干、稱量．方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用如圖1所示裝置測定產生 CO2的體積，B 中的溶液最好選用飽和NaHCO3溶液．

方案三：質量差分析法
（3）把一定質量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用如圖2所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的 C 干燥管的質量，利用其質量差求算樣品的純度．
該實驗的操作步驟有：
①在C、D干燥管內填滿堿石灰，稱量C干燥管及其中堿石灰總質量為m g；
②取 n g 樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；
④緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱量 C干燥管及其中固體總質量為 w g；
⑤關閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數分鐘．
Ⅰ：正確的操作順序是（填序號）：
③→②→⑥→⑧→⑤→①→⑦→⑥→④．Ⅱ：若去掉裝置 D，測定結果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（　　）
A．HClO的結構式：H-O-ClB．H2O2的電子式：
C．質量數為14碳原子表示方法：14CD．14C的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．NaOH的摩爾質量為40 g
B．1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等
C．1 mol OH-的質量為17 g•mol-1
D．氦氣的摩爾質量（單位g•mol-1）在數值上等于它的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．最近媒體報道了一些化學物質，如爆炸力極強的N5、比黃金還貴重的18O2、太空中的甲醇氣團等．下列說法正確的是（　　）
A．N5和N2是氮元素的兩種同位素B．由N5變成N2是化學變化
C．18O2和16O2是兩種不同的核素D．甲醇屬于離子化合物

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