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【題目】除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是 ( )

A. 用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 B. 蒸餾

C. 水洗后分液 D. 用飽和食鹽水洗滌后分液

【答案】A

【解析】A、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，A正確；B、因酯和酸沸點相近而不易蒸餾分離，B錯誤；C、雖然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，C錯誤；D、氯化鈉不能除去混有的醋酸，D錯誤；答案選A。

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A.O2B.Cl2C.NH3D.KOH

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A. 在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag＋、K＋、NO3-、I-可以大量共存

B. Kw/C(H+) =1×10－13mol·L－1的溶液中: NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 在溶液中能大量共存，通過量后仍能大量共存

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、Al、C

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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程；
I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a．
Ⅳ…
（1）A中產生的是黃綠色氣體，其離子方程式為，在該反應中濃鹽酸表現了性．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是．
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是．
（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是；離子方程式為．
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱．