Question

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 用Pt電極電解少量的MgC1₂溶液：2H₂O+2Cl^- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2OH^-
• B． 明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀的質量最多：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• C． 向含有4 mol FeBr₂的溶液中通入3 mol Cl₂充分反應：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
• D． 碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．鎂離子與電解生成的氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀；
B．硫酸根離子完全反應時生成的沉淀質量最大，此時鋁離子與氫氧根離子恰好反應生成偏鋁酸根離子；
C．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時亞鐵離子優先反應，屬于的氯氣再與溴離子反應；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．用Pt電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，企業改革離子與鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2H₂O+2Cl^- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+Mg（OH）₂↓，故A錯誤；
B．明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀的質量最多，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，二者反應生成偏鋁酸根離子，反應的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．向含有4 mol FeBr₂的溶液中通入3 mol Cl₂充分反應，亞鐵離子優先被氧化，4mol亞鐵離子完全反應消耗2mol氯氣，剩余的1mol氯氣能夠氧化2mol溴離子，則參加反應的亞鐵離子和溴離子的物質的量之比為2：1，屬于正確的離子方程式為：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故C錯誤；
D．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．