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14.海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:
(1)步驟②的實驗操作選用儀器的名稱是燒杯、玻璃棒;步驟⑥的目的是從含碘CCl4溶液中分離出單質(zhì)碘和回收CCl4,該步驟的實驗操作名稱是蒸餾.
(2)步驟⑤中選擇用CCl4而不用酒精來提取碘的理由是酒精溶于水而CCl4不溶于水.
(3)步驟④所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2請在上述反應(yīng)中用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并請寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O+I2

分析 海帶在坩堝中灼燒,海帶灰浸泡后,過量除去雜質(zhì),含碘離子溶液加入二氧化錳,在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,⑤為萃取操作,用于分離碘,含碘苯溶液蒸餾可得到碘,以此解答該題.

解答 解:(1)步驟②的實驗操作用于溶解固體藥品,選用儀器的名稱是燒杯、玻璃棒,步驟⑥的目的是從含碘CCl4溶液中分離出單質(zhì)碘和回收CCl4,為蒸餾操作,
故答案為:燒杯、玻璃棒;蒸餾;
(2)步驟⑤為萃取,引用四氯化碳,酒精易溶于水,不能用作萃取劑,故答案為:酒精溶于水而CCl4不溶于水;
(3)反應(yīng)MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2中,Mn元素化合價由+4價降低到+2價,I元素化合價由-1價升高到0價,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O+I2,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為,
故答案為:;MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O+I2

點評 本題考查海水資源的綜合利用,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑐?cè)重考查物質(zhì)的檢驗、混合物的分離和提純,明確常見混合物分離和提純方法及其選取方法是解本題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)不可能通過化合反應(yīng)得到的是(  )
A.Al2S3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.按要求完成有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
(1)實驗室制取氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)氫氧化鎂溶于鹽酸Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
(3)過氧化鈉溶于水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.如表關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是( 。
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物小蘇打干冰
B蒸餾水氨水火堿二氧化硫
C硫酸膽礬純堿氨氣
D硝酸食鹽氫氧化鈉溶液生石灰
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶于m g水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 的溶液,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,密度為d g/mL,則下列說法不正確的是(  )
A.相對分子質(zhì)量 M=$\frac{22.4mw}{[(1-w)V]}$B.物質(zhì)的量濃度 c=$\frac{1000dV}{(MV+22.4m)}$
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=$\frac{MV}{22.4m}$D.溶液密度 d=$\frac{cM}{1000w}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液.用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如下圖(已知:飽和CO2溶液的pH為5.6),下列說法正確的是 (  )
A.該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B.在pH=7時,c(Na+)=c(Cl-
C.在pH=6時,c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-
D.c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)為:CO32-+H+=HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(  )
A.NH4ClB.HCOOHC.NH3•H2OD.Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能判斷可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有(  )
①C的生成速率和C的分解速率相等           
②容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變
③氣體密度不再變化                          
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑤A、B、C物質(zhì)的量之比為1:3:2           
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑦單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B.
A.3個B.4個C.5個D.6個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.由下列數(shù)據(jù)計算RbF的晶格能.
①Rb(s)═Rb(g)△H1=+78kJ•mol-1
②Rb(g)-e-═Rb+(g)△H2=+402kJ•mol-1
③F2(g)═2F(g)△H3=+160kJ•mol-1
④F(g)+e-═F-(g)△H4=-350kJ•mol-1
⑤2Rb(s)+F2(g)═2RbF(s)△H5=-1104kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊答案
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