Question

7．室溫下，三種中學化學常見的單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在一定條件下它們的反應如圖：

（1）C的分子式為H₂，它在充滿B氣體的集氣瓶中燃燒時的現象是：劇烈燃燒，蒼白色火焰
（2）寫出反應①的化學方程式：2Fe+3Cl_{2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$} 2FeCl₃
（3）分別寫出③和④的離子方程式Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂ ↑，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）D、E、F三種物質的水溶液中均含有一種相同的主要陰離子是Cl^-，檢驗該陰離子所用的試劑是硝酸酸化的AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 B是黃綠色氣體，故B是氯氣，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黃色溶液，D含有鐵離子，則D是氯化鐵，A是鐵，氯氣和C反應生成E，E溶于水得無色溶液，無色溶液和A反應，生成F和C，則C是氫氣，E是氯化氫，鐵與鹽酸反應生成F為氯化亞鐵，據此答題．

解答 解：B是黃綠色氣體，故B是氯氣，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黃色溶液，D含有鐵離子，則D是氯化鐵，A是鐵，氯氣和C反應生成E，E溶于水得無色溶液，無色溶液和A反應，生成F和C，則C是氫氣，E是氯化氫，鐵與鹽酸反應生成F為氯化亞鐵，
（1）通過以上分析知，C是氫氣，C的化學式為H₂，氫氣在充滿氯氣體的集氣瓶中燃燒時的現象是劇烈燃燒，蒼白色火焰，
故答案為：H₂；劇烈燃燒，蒼白色火焰；
（2）反應①的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）反應③的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂ ↑，反應④是氯氣和氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂ ↑，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）D是氯化鐵，E是氯化氫，F為氯化亞鐵，三種物質的水溶液中均含有一種相同的主要陰離子是 Cl^-，檢驗Cl^-離子所用的試劑是硝酸酸化的AgNO₃溶液，
故答案為：Cl^-；硝酸酸化的AgNO₃溶液．

點評 本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質，能正確推斷元素化合物是解本題的關鍵，注意氯離子的檢驗是高考的熱點，鐵在氯氣中燃燒時，無論鐵是否過量都生成氯化鐵，為易錯點，題目難度中等．