Question

“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的（　�。�

A．第二周期元素氫化物的穩定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物的穩定性順序是：HCl＞H₂S＞PH₃

B．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則VA族元素氫化物沸點順序是：AsH₃＞PH₃＞NH₃

C．二甲苯的沸點順序是：鄰二甲苯＞對二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點順序是：鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛

D．根據“相似相溶”，乙醇能與水以任意比互溶，則戊醇也能與水以任意比互溶

Answer 1

分析：A、非金屬性越強氫化物越穩定；
B、結構相似相對分子質量越大氫化物沸點越高，但N元素的電負性很強，氨氣分子中存在氫鍵；
C、鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，使沸點降低，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，使沸點升高；
D、乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，乙醇與水以任意比例混溶，戊醇中烷基對整個分子的影響很大，不能形成氫鍵，可部分地溶于水．

解答：解：A、非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強氫化物越穩定，故穩定性是：HCl＞H₂S＞PH₃，故A正確；
B、N元素的電負性很強，氨氣分子中存在氫鍵，同族氫化物中氨氣的沸點最高，結構相似相對分子質量越大氫化物沸點越高，故沸點是：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故B錯誤；
C、鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，使沸點降低，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，使沸點升高，故沸點是：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，故C錯誤；
D、乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，乙醇與水以任意比例混溶，戊醇中烷基對整個分子的影響很大，不能形成氫鍵，不能與水以任意比互溶，可部分地溶于水，故D錯誤；
故選A．

點評：考查元素周期律、物質沸點比較、氫鍵等，難度中等，注意氫鍵形成與對物質性質的影響．