| A． | 同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 | |
| B． | 稀有氣體原子序數越大沸點越高 | |
| C． | 同周期元素的原子半徑越小越易失去電子 | |
| D． | 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 |
分析 A．同主族金屬的原子半徑越大，金屬鍵減弱；
B．稀有氣體分子的相對分子質量越大，沸點越高；
C．同周期從左向右原子半徑減小，金屬性減弱；
D．金屬晶體中含陽離子和自由電子．
解答 解：A．同主族金屬的原子半徑越大，金屬鍵減弱，則熔點越低，如堿金屬原子半徑越大熔點越低，故A錯誤；
B．稀有氣體分子的相對分子質量越大，沸點越高，則稀有氣體原子序數越大沸點越高，故B正確；
C．同周期從左向右原子半徑減小，金屬性減弱，則同周期元素的原子半徑越小越難失去電子，故C錯誤；
D．金屬晶體中含陽離子和自由電子，不含陰離子，故D錯誤；
故選B．
點評 本題考查元素周期律和晶體結構，為高頻考點，把握不同晶體的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| 50ml鹽酸 | 50ml鹽酸 | 50ml鹽酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（標況） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A． | 15.7g混合物能恰好與鹽酸完全反應 | |
| B． | 根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數 | |
| C． | 向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時，鹽酸過量 | |
| D． | 鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 陽極反應式為：Ce2O3-2e-+6H+═2Ce4++3H2O | |
| B． | 電解時溶液中的陽離子向陽極移動 | |
| C． | 如果陰極液是稀硫酸，電極反應式為：2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 如果陰極液是鈉、鎂、銅、鎳、錳、鋅等的硫酸鹽溶液，則在陰極室可得到銅、鎳、鋅、錳等金屬合金粉末 |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 向待測溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32- | |
| B． | 向待測溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始有白色沉淀生成，繼續滴加氫氧化鈉溶液到過量，沉淀逐漸溶解，一定有 Al3+ | |
| C． | 向待測溶液中先滴加鹽酸酸化未出現沉淀，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀產生，一定有SO42- | |
| D． | 向待測溶液中滴加 NaOH 溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NH4+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | ①③ | B． | ② | C． | ③④ | D． | ①④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 容器內的總壓強不隨時間而變化 | |
| B． | 2v正（A2）=v逆（AB） | |
| C． | 單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol B2 | |
| D． | A2、B2、AB的反應速率之比為1：1：2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 10 | B． | 15 | C． | 20 | D． | 25 |
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，結構式為H-S-H．氮氣的電子式為
，結構式為N≡N．氨氣的電子式
，結構式
，空間構型是三角錐．