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7.下列敘述正確的是(  )
A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高
B.稀有氣體原子序數越大沸點越高
C.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子
D.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

分析 A.同主族金屬的原子半徑越大,金屬鍵減弱;
B.稀有氣體分子的相對分子質量越大,沸點越高;
C.同周期從左向右原子半徑減小,金屬性減弱;
D.金屬晶體中含陽離子和自由電子.

解答 解:A.同主族金屬的原子半徑越大,金屬鍵減弱,則熔點越低,如堿金屬原子半徑越大熔點越低,故A錯誤;
B.稀有氣體分子的相對分子質量越大,沸點越高,則稀有氣體原子序數越大沸點越高,故B正確;
C.同周期從左向右原子半徑減小,金屬性減弱,則同周期元素的原子半徑越小越難失去電子,故C錯誤;
D.金屬晶體中含陽離子和自由電子,不含陰離子,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查元素周期律和晶體結構,為高頻考點,把握不同晶體的性質、元素周期律為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意選項D為易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗,測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等),下列分析推理正確的是(  )
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
m(混合物)9.2g15.7g27.6g
V(CO2)(標況)2.24L3.36L3.36L
A.15.7g混合物能恰好與鹽酸完全反應
B.根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數
C.向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時,鹽酸過量
D.鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.硫化氫的電子式,結構式為H-S-H.氮氣的電子式為,結構式為N≡N.氨氣的電子式,結構式,空間構型是三角錐.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.我國“十二五”規劃綱要倡導技術創新,溫家寶強調稀土要可持續發展.有人發明:用一種硫酸稀土溶液離子膜可電解氧化鈰(Ce2O3)成為Ce4+的溶液.使用離子交換膜將電解槽分隔為陽極室和陰極室.陽極材料是陽極液是酸性的硫酸稀土溶液.陰極液是硫酸或鈉、鎂、銅、鎳、錳、鋅等的硫酸鹽溶液,或上述鹽與硫酸的混和溶液.以附有Ce2O3的材料作陽極通直流電電解時,在陽極室得到含Ce4+溶液.下列有關敘述不正確的是(  )
A.陽極反應式為:Ce2O3-2e-+6H+═2Ce4++3H2O
B.電解時溶液中的陽離子向陽極移動
C.如果陰極液是稀硫酸,電極反應式為:2H++2e-═H2
D.如果陰極液是鈉、鎂、銅、鎳、錳、鋅等的硫酸鹽溶液,則在陰極室可得到銅、鎳、鋅、錳等金屬合金粉末

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.對于某些離子的檢驗方法(包括操作、現象、結論),完全正確的是(  )
A.向待測溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.向待測溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,開始有白色沉淀生成,繼續滴加氫氧化鈉溶液到過量,沉淀逐漸溶解,一定有 Al3+
C.向待測溶液中先滴加鹽酸酸化未出現沉淀,再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀產生,一定有SO42-
D.向待測溶液中滴加 NaOH 溶液,加熱,產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,一定有NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.蒸饅頭時,在發酵粉的面團里加入些純堿溶液的作用是(  )
①使饅頭變白;②增加甜味;③除去發酵時生成的酸;④產生CO2使饅頭體積膨脹.
A.①③B.C.③④D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.一定條件下,反應A2(g)+B2(g)?2AB(g)達到化學平衡狀態的標志是(  )
A.容器內的總壓強不隨時間而變化
B.2v(A2)=v(AB)
C.單位時間內生成2n mol AB的同時,生成n mol B2
D.A2、B2、AB的反應速率之比為1:1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH,下列判斷不正確的是(  )
A.X顯酸性B.Y一定是水
C.Z可能是碳酸鈉溶液D.Z可使石蕊試液變藍

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.xmL CO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合,若x與y之和為30mL,充分反應后氣體的體積縮小為15mL,則x不可能為(  )
A.10B.15C.20D.25

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同步練習冊答案
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