下列各組物質中，滿足組內甲、乙、丙任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是
物質組別 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | NH3 | O2 | HNO3 |
B | Al | HCl | NaOH |
C | SiO2 | NaOH | HCl |
D | CO2 | Ca(OH)2 | NaHSO3 |
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某課題組擬用有機物A來合成阿司匹林和M,，M是一種防曬劑，結構為：
。合成路線如下：
已知：
I．通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
II．
根據以上信息回答下列問題
（1）M分子中核磁共振氫譜中顯示有____種不同化學環境的氫原子；
（2）寫出B的結構簡式 , H→I兩步反應的反應類型 、 ____
（3）寫出由E生成F反應的化學方程式
（4）阿司匹林有多種同分異構體，符合下列條件的所有同分異構體有____種，任寫出其中一種的結構簡式______。
a．苯環上有3個取代基
b．屬于酯類，且每摩該物質水解能消耗4molNaOH
c．能發生銀鏡反應，且每摩該物質反應能生成4molAg
（5）設計用I和(CH3)2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線（無機試劑任選，用流程圖表示)。
示例：
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題
隨著能源危機的加劇，我國也在大力推廣新一代乙醇燃料，廣西是我國甘蔗產量主產區之一，乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來，乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機物。下面是以乙醇為起始原料的轉化關系，請回答相關問題。
①B在日常生活中常用來作食品包裝袋，但往往會帶來環境問題。
寫出A→B的化學方程式： 。
②寫出乙醇→A的化學方程式： 。
③寫出乙醇→C的化學方程式： 。
④寫出E的方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K＝64×10－4。
請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率________；
（2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________；
A．容器內氣體壓強不再變化
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)；
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______；(填“變大”、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+
B．任意條件下，16gO3所含的原子數為NA
C．1molFe與足量稀HNO3反應，轉移3NA個電子
D．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數為NA
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題
有一種藍色的晶體，它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，立方體的每個棱上均有一個CN－。
（1）根據晶體結構的特點，推出這種藍色晶體的化學式(用簡單整數表示)_____________。
（2）此化學式帶何種電荷________，如用Rn+或Rn－與其結合成電中性粒子，此粒子的化學式為__________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題
將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)△H＜0
（1）該反應平衡常數的表達式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數的表達式為K1=_____________(用K表示)。
（2）當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。
（3）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是________
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c(HI)不變
C．c(I2)=c(H2)
D．v(HI)正=v(H2)逆
（4）若該反應800℃時達到平衡狀態，且平衡常數為1.0，某時刻，測得容器內各物質的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向_________進行。
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響．利用N2和H2合成氨，目前工業的生產條件為：催化劑（鐵觸媒），溫度（400～500℃），壓強（30～50MPa），如圖為流程示意圖：
請回答下列問題：
（1）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是__________，__________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式__________，__________；
（2）設備A中含有電加熱器、鐵觸煤和熱交換器，設備A的名稱__________，其中發生的化學反應方程式為__________；實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是__________，原因之二是__________。
（3）設備B的名稱__________，其中m和n是兩個通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因是__________；
（4）設備C的作用__________；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO（g）+H2O（g）
CO2 （g）+H2 （g），已知1000K時該反應的平衡常數K=1，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c（H2O）:c（CO）不低于__________。
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