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9．下列反應中生成物的總能量大于反應物總能量的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應B．氫氣還原氧化銅的反應
C．鋅與稀硫酸的反應D．生石灰變成熟石灰的反應

分析 生成物的總能量大于反應物總能量，反應應為吸熱反應，常見吸熱反應有分解反應，金屬氧化物與CO、H2等物質的反應等，以此解答該題．

解答 解：A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應為中和反應，為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故A錯誤；
B．氫氣還原氧化銅反應為吸熱反應，生成物的總能量大于反應物總能量，故B正確；
C．鋅與稀硫酸反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故C錯誤；
D．生石灰變成熟石灰的反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變知識，題目難度不大，注意常見吸熱反應與放熱反應，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．科學的假設和猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有科學意義的是（　　）
A．探究Na與水反應可能有O2生成
B．探究Na2O2與SO2反應可能有Na2SO4生成
C．探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3
D．探究FeCl3與KI溶液的反應可能是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%．
（1）當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
（2）該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為0.008mol/（L．min）．N2的轉化率40%
（3）T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=18.3．
（4）T1溫度時，若測得高爐中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態否（填是或否），此時反應速率是v正＞v逆（填＞，＜，=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出下列化合物的名稱或結構簡式：．
①2.4-二甲基-3-乙基戊烷．
②2，5二甲基 2，4己二醇的結構簡式：HO-C（CH3）2-CH2-CH（OH）-CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是（　　）
A．常溫下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分別用pH計測它們的pH，兩者的pH相差小于2個單位
B．常溫下90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液導電性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱
C．10mL0.1 mol•L-1的HNO2與0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反應時，消耗10mLNaOH
D．濃度相同的 HNO2溶液與NaNO2溶液中，后者NO2-濃度大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．①標準狀況下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73g HCl．所含H原子個數由多到少的順序是（填寫編號）③＞②＞①＞④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪項的Cl-濃度與之相等（　　）
A．100ml 5mol/L KClB．250ml 5mol/L MgCl2
C．100ml 1mol/L CaCl2D．250ml 1mol/L NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在1981年才第一次制得鹵族元素的第五個成員砹，根據鹵素性質的變化規律，我們可以預料砹的下列性質
不正確的是（　　）
A．砹單質在室溫下的狀態是固體，顏色比碘深，單質能溶于四氯化碳
B．砹原子得電子能力比碘強
C．AgAt的顏色比AgI 深，HAt的穩定性比HI弱
D．單質砹是鹵素中弱氧化劑，而砹離子是鹵族中的強還原劑

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