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在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO₂和NO的物質的量之比為1：3，則反應過程中轉移的電子為（　　）

A、2mol

B、3mol

C、4mol

D、5mol

分析：反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO₃中氮元素被還原為NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根據電子轉移守恒可知銅失去的電子轉移給硝酸生成NO₂和NO，所以反應過程中轉移的電子為銅失去的電子，據此分析解答．

解答：解：反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用HNO₃中氮元素被還原為NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，由Cu原子守恒可知，n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=1mol，根據氧化還原反應電子轉移守恒可知：銅失去的電子轉移給硝酸生成NO₂和NO，所以反應過程中轉移的電子為銅失去的電子，銅從0價變為+2價，失去2e^-，所以1mol銅失去2mol電子，則反應過程中轉移的電子為2mol，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應計算，難度不大，利用電子轉移守恒與元素守恒計算是關鍵，注意守恒思想在氧化還原反應計算中的運用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下將1mol CO（g）和1mol H₂O（g）通入一個容積固定的密閉容器中反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡后CO₂的物質的量為0.6mol，再通入4molH₂O（g），當再次達到平衡后，CO₂的物質的量可能是（　　）

A．n（CO₂）=0.6 mol

B．n（CO₂）=1 mol

C．1 mol＜n（CO₂）＜4 mol

D．0.6 mol＜n（CO₂）＜1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）已知可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內反應均達到平衡狀態（如圖所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）

A．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達到新的平衡后，c（B）_甲=2c（B）_乙

B．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，c（B）_乙＞c（B）_甲

C．若該溫度下反應的K=1，則甲中B和乙中C的轉化率均為66.7%

D．保持乙中壓強不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下將1mol CO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO（g）+H₂O??CO₂（g）+H₂（g）達平衡后，得到0.6mol CO₂；再通入0.3mol水蒸氣，達到新平衡狀態后，CO₂的物質的量可能是（　　）

A．0.9 mol

B．0.7 mol

C．0.8 mol

D．0.6 mol

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