Question

（現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	該元素的一種原子，原子核中沒有中子
B	有三個電子層，且K、M層電子數之和等于L層電子數
C	單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價
E	1mol E的單質與足量的稀鹽酸反應，可得到氫氣33.6L （標準狀況）

（1）寫出B元素在元素周期表中的位置

第三周期第ⅥA族

．
（2）寫出C元素氣態氫化物的電子式

．
（3）元素D與元素B相比，非金屬性較強的是

Cl

（用元素符號表示），下列敘述中能證明這一事實的是

②

（填數字序號）．
①常溫下D的單質和B的單質狀態不同
②D的氣態氫化物比B的氣態氫化物穩定
③B元素最高價氧化物的水化物酸性強于D元素最高價氧化物的水化物酸性
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N存在以下轉化關系：

①N的化學式為

Al₂O₃

．
②X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：先根據元素的原子結構與性質判斷T、X、Y、Z四種元素，然后根據各題要求分析解答．

解答：解：A：該元素的一種原子，原子核中沒有中子，所以氫元素；
B：K層和M層上電子數之和等于L層上電數子，所以，次外層是K層，最外層是M層，K層排2個電子，L層排8個電子，M層排6個電子，所以是硫元素；
C：常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，所以是氮元素；
D：由最高正價為+7價，主族元素的族序數=其最外層電子數，且是短周期元素，氟沒有正化合價，所以是氯元素．
E：1mol E的單質與足量的稀鹽酸反應，可得到氫氣33.6L （標準狀況），根據電子得失守恒，可知E的化合價為+3價，為鋁元素．
（1）硫元素的原子結構示意圖：，位于周期表：第三周期 第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）C元素氣態氫化物為NH₃，其電子式為：，故答案為：；

 （3）根據同周期非金屬性質的變化規律及比較非金屬性的方法來分析，Cl的非金屬性比S元素強，Cl的氫化物比S的氫化物穩定、Cl元素最高價氧化物的水化物酸性強于S元素最高價氧化物的水化物酸性則說明Z的非金屬性強，故答案為：Cl；②；
（4）根據白色沉淀M加熱得到Z，可知M為氫氧化鋁，N為氧化鋁，再根據X+Y+H₂O=Al（OH）₃+M（只含非金屬的鹽），可知M為銨鹽，這是實驗室制備氫氧化鋁的一種常見方法．
①因N為氧化鋁，化學式：Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
②氯化鋁能于氨水反應得到氫氧化鋁和氯化銨：AlCl₃++3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關鍵，要正確把握元素周期律的遞變規律．