Question

8．N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數為4 N_A
• B． 7.8g Na₂O₂固體與水完全反應時，轉移的電子數為0.1N_A
• C． 標準狀況下，11.2 L水中含有的氧原子數為0.5 N_A
• D． 1 L 0.5 mol/L CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^-數為0.5 N_A

Answer 1

分析 A．1mol甲醇分子中含有3mol碳氫鍵、1mol碳氧鍵和1mol氧氫鍵，總共含有5mol共價鍵；
B．根據n=$\frac{m}{M}$計算出過氧化鈉的質量，然后可得出生成氧氣的物質的量，再結合過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價計算轉移電子數；
C．標準狀況下水的狀態不是氣態；
D．醋酸為弱酸，在溶液中不能部分電離出醋酸根離子．

解答 解：A．甲醇分子中含有3個碳氫鍵、1個碳氧鍵和1個氧氫鍵，所以1mol甲醇中含有5mol共價鍵，含有的共價鍵數目為5N_A，故A錯誤；
B．7.8g過氧化鈉的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過氧化鈉與水完全反應生成0.05mol氧氣，轉移電子的物質的量為：0.05mol×2=0.1mol，轉移的電子數為0.1N_A，故B正確；
C．標準狀況下水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．1 L 0.5 mol/L CH₃COONa溶液中含有0.5mol醋酸，由于醋酸部分電離出醋酸根離子，則溶液中含有的CH₃COO^-數小于0.5 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，C為易錯點，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件．