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6．化學是材料科學發展的基礎．下列說法正確的是（　　）
A．我們使用合金是因為它比純金屬具有更優良的化學性質
B．鋼化玻璃、有機玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料
C．高分子材料可能在特殊情況導電，如聚乙炔
D．可用作熒光燈內壁保護層的納米氧化鋁屬于膠體

分析 A、合金比純金屬的物理性能更優越；
B、普通玻璃的組成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，根據下列各物質的組成成分分析；
C、聚乙炔在一定條件下能導電；
D、膠體是分散質粒子介于1-100nm之間的分散系，屬于混合物．

解答 解：A、合金有比純金屬更優越的物理性能，比如硬度比純金屬大，密度比純金屬小等，故A錯誤；
B、鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2，Na2SiO3，CaSiO3；而有機玻璃的主要成分是有機物，不是硅酸鹽，故B錯誤；
C、有機物大多數不導電，但聚乙炔在一定條件下能導電，故C正確；
D、膠體是分散質粒子介于1-100nm之間的分散系，屬于混合物，而熒光燈內壁保護層的納米氧化鋁是純凈物，故不是膠體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學知識在生產和生活中的運用，難度不大，應注意的是鋼化玻璃和有機物玻璃的區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境．采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ能自發進行的條件是較高溫度下．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是圖1中的C．

（4）通過監測體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發生，理由有無二氧化硫可知反應I是否發生，如c（CO2）=c（SO2），則反應II未發生，如c（CO2）＞c（SO2），則反應同時發生．
（5）圖2為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線．則降低該反應體系中SO2生成量的措施有ABC．
A．向該反應體系中投入石灰石              B．在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數               D．提高反應體系的溫度
（6）①用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3l kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.97kJ•mol-1
寫出CH4（g）催化還原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1245.63 kJ/mol．
②依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是D．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞0   D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）KClO3與濃鹽酸發生反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，
該反應中被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為5：1．
轉移1mol電子時，產生標準狀況下的Cl213.44 L．
（2）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質．工業上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O
寫出配平的化學方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2轉移電子的物質的量為0.2 mol．
（3）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為6：3：2．如果向FeBr2 溶液中通入等物質的量的Cl2，該反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半徑最大的元素，X與Y處于同一周期，Y與Z同主族且能形成兩種常見的化合物，W能形成兩種簡單的離子，Q原子的電子總數等于其電子層數的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．元素Q是短周期非金屬性最強的元素
B．Y、Z形成的化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C．Y、Z、Q分別與W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸點最高
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物中可能既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受熱分解；②KMnO4受熱分解；③H2O2中加MnO2，若制得相同質量的O2，反應中上述各種物質（依編號順序）的電子轉移數目之比是（　　）
A．2：1：2：B．1：1：1C．2：2：1D．1：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．質量為a g的銅絲，在空氣中灼熱一段時間后，趁熱放入下列物質中，充分反應后銅絲質量仍為ag的是（　　）
A．鹽酸B．CO2C．HNO3D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物A和B分子中都有2個碳原子，室溫時A為氣體B為液體，A在催化劑作用下與水反應生成一種含氧化合物C．C經催化氧化生成B，則三種物質是（　　）
A．A是CH2=CH2       B是CH3CHO       C是CH3CH2OH
B．A是CH3CHO       B是CH2=CH2C是CH3CH2OH
C．A是CH≡CH        B是CH3CH2OH     C是CH3CHO
D．A是CH3CH2OH     B是CH3-CH3C是CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鈉與水反應的現象與鈉的下列性質無關的是（　　）
A．鈉的熔點較低B．鈉的密度較小
C．鈉的失電子能力較強D．鈉的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某無色透明溶液與金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Ba2+、Mg2+、Cu2+、H+、Al3+、SO42-、S2-、HCO3-、OH-、NO3-中，何者能大量存在于此溶液中．
（1）當生成Al3+時，可能存在的離子Al3+、Mg2+、H+、SO42-．
（2）當生成[AlO${\;}_{2}^{-}$時，可能存在的離子Ba2+、OH -、NO3-．

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